题目内容
【题目】A、B、C、D、E均为有机化合物，A是分子式为C5H10O的直链化合物，B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1∶2，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）。下列叙述正确的是（ ）
A.B的结构简式为HOOCCH2CH2OHB.D有6种同分异构体
C.A可以与氢氧化钠溶液发生中和反应D.E的分子式为C3H2O4Na2
【答案】D
【解析】
C和乙醇，在浓硫酸做催化剂的条件下，加热反应生成D和水，说明发生的是酯化反应，根据D、水和乙醇之间的关系，可以得出C为羧酸，且分子式为C2H4O2，那么C是CH3COOH，D为CH3COOCH2CH3，B能与NaHCO3溶液完全反应，且物质的量之比为1∶2，说明B为羧酸，结构中存在两个羧基，根据C和A的分子式以及已知条件RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，可得出A的结构为CH3CH=CHCH2CH2OH，B为HOOCCH2COOH，E为NaOOCCH2COONa，就此进行分析判断。
A.由分析知B为HOOCCH2COOH，A项错误；
B. D为CH3COOCH2CH3，同分异构体有酯类、酸类、羟醛类、羟酮类、环二醇、烯二醇等，酯类有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3三种；酸类有CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH两种，羟醛类有HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO、CH3CH2CH(OH)CHO三种，羟酮类有HOCH2COCH2CH3，HOCH2CH2COCH3两种，烯二醇有HOCH2CH=CHCH2OH，一定超过6种，B项错误；
C. A属于烯醇，不能和氢氧化钠溶液发生反应，C项错误；
D. E为NaOOCCH2COONa，分子式为C3H2O4Na2，D项正确；
答案选D。
【题目】Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：
元素 | 相关信息 |
Y | 原子核外有6个不同运动状态的电子 |
Z | 非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 |
W | 主族元素，与Z原子的价电子数相同 |
R | 价层电子排布式为3d64s2 |
M | 位于第ⅠB族，其被称作“电器工业的主角” |
请回答下列问题(Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示)：
(1)Z、W元素相比，第一电离能较大的是____，M2+的核外电子排布式为_______。
(2)M2Z的熔点比M2W的______(填“高”或“低”)，请解释原因：_____________。
(3)WZ2的VSEPR模型名称为______；WZ3气态为单分子，该分子中W原子的杂化轨道类型为____；WZ3的三聚体环状结构如图(a)所示，该结构的分子中含有____个σ键；写出一种与WZ3互为等电子体的分子的化学式_____。
(4)MRW2的晶胞如图(b)所示，晶胞参数a=0.524 nm、c=1.032 nm；MRW2的晶胞中，晶体密度ρ=____g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA=6.02×1023 mol-1)。
【题目】汽车尾气中含有CO和NOx，减轻其对大气的污染成为科研工作的热点问题。回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1，CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol-1，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ·mol-1。
则ΔH1=_________kJ·mol-1。
(2)用活化后的V2O5作催化剂，氨气可将NO还原成N2。
①V2O5能改变反应速率是通过改变________实现的。
②在1L的刚性密闭容器中分别充入6 mol NO、6 mol NH3和适量O2，控制不同温度，均反应tmin，测得容器中部分含氮气体浓度随温度的变化如图所示。NO浓度始终增大的原因可能是______。700K时，0~tmin内，体系中氨气的平均反应速率为______（用含t的式子表示）。
(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应的热化学方程式为：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g) +N2(g) ΔH<0。某温度下，向10L恒容密闭容器中充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：
时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
压强/kPa | 75 | 73.4 | 71.96 | 70.7 | 69.7 | 68.75 | 68.75 |
在此温度下，反应的平衡常数Kp =________kPa-1（Kp为以分压表示的平衡常数）；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡________（填“右移” “左移”或“不移动”）。
