题目内容
【题目】有一种含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（ ）
A. N5+共有34个核外电子B. N5+中氮原子以共用电子对结合
C. 化合物N5AsF6中As化合价为+1D. 化合物N5AsF6中F化合价为
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【答案】C
【解析】
A. 多原子阳离子核外电子=各原子的核外电子之和-电荷数；
B. 同种非金属元素间通常以共用电子对结合形成非极性共价键；
C. 根据化合物中各元素的化合价代数和为0判断；
D. 氟是最活泼的非金属，在化合物中显-1价。
A. 多原子阳离子核外电子=各原子的核外电子之和-电荷数=7×5-1=34，A项正确；
B. 同种非金属元素间通常以共用电子对结合形成非极性共价键，N5+中氮氮原子间是以共用电子对结合的，B项正确；
C. 化合物N5AsF6中As化合价+5价，C项错误；
D. 氟是最活泼的非金属，在化合物中显-1价，D项正确；
答案选C。
【题目】某含锰矿石的主要成分是MnO2，还含CaO、Al2O3、FeS杂质，由此矿石生产MnCO3的工艺流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.8 | 4.7 |
Mn(OH)2 | 8.8 | 10.4 |
Ca(OH)2 | 12 | ─ |
②常温下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11
回答下列问题：
（1）酸溶时，是否能将稀硫酸换成浓盐酸______（填“是”或“否”）；操作I的名称为______________。
（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中MnO2与FeS发生反应的离子方程式：______。
（3）调节溶液Ⅰ的pH时，pH的范围为_________；所用的物质X最好是________（填字母）。
A．盐酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．MnCO3固体
（4）滤渣Ⅰ为___________________，滤渣Ⅱ为_____________。（填化学式）
（5）沉锰的化学方程式为_________________________________________。
（6）沉锰后过滤得到固体MnCO3，设计实验方案验证MnCO3固体是否洗涤干净：__________。
【题目】向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发生反应2CO(g)+2NO(g)
2CO2(g)+N2(g) 
H＜0，直至达平衡。下列说法错误的是
编号 | 条件 | 起始物质的量/mol | ||||
温度/℃ | 容积或压强 | CO(g) | NO (g) | CO2 (g) | N2 (g) | |
① | 600 | 维持恒容 | 0.2 | 0.2 | 0 | 0 |
② | 700 | 维持恒容 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.05 |
③ | 600 | 维持恒容 | 0.4 | 0.4 | 0 | 0 |
④ | 600 | 维持恒压 | 0.4 | 0.4 | 0 | 0 |
A. 平衡时N2的浓度：①＞②
B. 平衡时CO的正反应速率：①＜②
C. NO的平衡转化率：③＞①
D. 平衡时容器内气体总压：④＞③＞①＞②
