题目内容
【题目】分别向等体积的不含O2、含有O2的0.1mol·L1BaCl2溶液中通入SO2,探究体系中物质间的相互作用,实验记录如下。(已知:pH越小,溶液酸性越强)
pH变化 | |
溶液中是否产生沉淀 | 不含O2的BaCl2溶液中没有白色沉淀,含有O2的BaCl2溶液中产生白色沉淀。 |
下列说法不正确的是
A.a所示溶液的pH降低的原因:SO2与H2O反应生成H2SO3,溶液的c(H+)增大
B.b所示溶液中发生反应:2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+
C.b比a所示溶液的pH小的原因:Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
D.SO2通入不含O2的BaCl2溶液后,再通入NH3,产生BaSO3沉淀
【答案】C
【解析】
A.SO2与H2O反应生成H2SO3,所以溶液的c(H+)增大,a所示溶液的pH降低,故A正确;
B.b所示溶液中,O2、SO2、H2O发生反应生成硫酸,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,反应的离子方程式是2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+,故B正确;
C. a中生成弱酸H2SO3,b中由于有氧气的存在,亚硫酸被氧化成硫酸,酸性变大,b比a所示溶液的pH小,故C错误;
D.SO2通入不含O2的BaCl2溶液后,再通入NH3,使溶液呈碱性,产生BaSO3沉淀,故D正确;
选C。
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【题目】“84”消毒液(工业利用Cl2与NaOH反应制得)可用于消毒和漂白,下列实验现象的分析不正确的是
实验操作 | |||
实验现象 | 混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色,一段时间后蓝色褪去。 | 混合后溶液pH=5.0,蓝色迅速褪去,无气体产生。 | 混合后溶液pH=3.2,蓝色迅速褪去,并产生大量气体,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 |
A.对比实验①和②,②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO+H+═HClO
B.实验③中产生的气体是Cl2,由HClO分解得到:2HClO═Cl2↑+H2O
C.对比实验②和③,溶液的pH可能会影响ClO的氧化性或Cl的还原性
D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要调控合适的pH才能安全使用