Question

【题目】下列热化学方程式中，正确的是（ ）

A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJmolˉ1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3 kJmolˉ1

B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+＋OH－=H2O； △H =－57.3 kJmolˉ1

C.已知 H2 燃烧热为 142.9kJmolˉ1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H =－285.8 kJmolˉ1

D.500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ；△H=－38.6kJ· mol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；

B. 热化学方程式在书写时要标出物质的聚集状态；

C. 1mol H2 燃烧放热142.9 kJ，2mol H2 燃烧放热571.6 kJ；

D. 合成氨为可逆反应，0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol。

A. 甲烷的燃烧热为 890.3 kJmolˉ1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890.3 kJmolˉ1，A项错误；

B. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)； △H =－57.3 kJmolˉ1，B项错误；

C. H2 燃烧热为 142.9kJmolˉ1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H =－285.8 kJmolˉ1，C项正确；

D. 合成氨为可逆反应，0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，因此热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ；△H<－38.6kJ· mol-1；

答案选C。