题目内容

将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL澄清溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则

A.反应过程中得到6.72L的气体(标准状况下)
B.最终得到的溶液中c(Na)=c(Cl-)+c(OH-)
C.最终得到7.8g的沉淀
D.最终得到的溶液中c(NaCl)=1.6 mol/L

C

解析试题分析:A、将Na2O2和Al同时放入一定量的水中,发生反应:2Na2O2 + 2 H2O = 4NaOH+O2
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2  + 3H2
n( Na2O2 )= 0.2mol  n (O2) = 0.1mol   V(O2)=2.24L
n(Al)= 0.2mol  n (H2) = 0.3mol   V(H2)=6.72L 故反应过程中得到的气体V=8.96L,错误;
B、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2,由电荷守恒知:
c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(AlO2-)-c(H+),错误;
C、根据方程式进行计算得到:将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中后溶液的成分是0.2molNaOH和0.2mol NaAlO2,再通入0.3molHCl气体,反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2,生成0.1molAl(OH)3,质量为7.8g,正确。
D、反应后溶液的成分是0.3molNaCl  0.1molNaAlO2,所以c(NaCl)= 0.3mol/0.2L=1.5 mo/L,错误。
考点:Na2O2和Al与水的反应,在化学选择题中电荷守恒法的应用,元素守恒法的应用。

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