题目内容
甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去),下列各组物质中不能按图示关系转化的是( )
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | NaOH | NaHSO3 | Na2SO3 | SO2 |
B | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | NaOH |
C | Fe | Fe(NO3)3 | Fe(NO3)2 | HNO3 |
D | C | CO | CO2 | O2 |
D
解析试题分析:A、正确;B、AlCl3与过量NaOH 反应生成NaAlO2,与少量反应生成Al(OH)3,正确;C、铁与过量硝酸反应生成Fe(NO3)3,与少量硝酸反应生成Fe(NO3)2,正确;D、碳与过量氧气反应生成CO2,与少量氧气反应生成CO,错误。
考点:考查物质的转化有关问题。
练习册系列答案
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科学家研制出了一种新型的贮氢材料——镁铝合金。这种镁铝合金具有特定的组成,其成分可表示为Mg17Al12。其贮氢和释氢的原理可表示为:Mg17Al12+17H2 17MgH2+12Al
下列有关说法正确的是( )
A.该合金的熔点介于镁和铝的熔点之间 |
B.Mg17Al12是离子化合物 |
C.732g的合金能吸收380.8L氢气 |
D.熔炼制备Mg17Al12时需通入氩气,目的是防止金属被氧化 |
有一镁、铝合金,用适量稀硫酸恰好完全溶解,再加入氢氧化钠溶液,析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示,则原合金中镁、铝物质的量比为
A.2∶1 | B.4∶1 | C.1∶1 | D.1∶2 |
下列陈述中,Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | FeCl3溶液能腐蚀Cu | Fe的金属性强于Cu |
B | Na2O2使酚酞溶液变红 | Na2O2是碱性氧化物 |
C | Cl2可部分与水反应 | 用排饱和食盐水法收集Cl2 |
D | 浓H2SO4可干燥NO和SO2 | NO和SO2还原性都弱 |
将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL澄清溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则
A.反应过程中得到6.72L的气体(标准状况下) |
B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-) |
C.最终得到7.8g的沉淀 |
D.最终得到的溶液中c(NaCl)=1.6 mol/L |
下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料 |
B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 |
C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张 |
D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料 |
下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A.Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq) |
B.H2SiO3SiO2SiCl4 |
C.Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 |
D.Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3 |
a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知:①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体;②b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;③c与强碱反应放出气体;④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为
A.Fe Cu Al Ag Mg | B.Al Cu Mg Ag Fe |
C.Mg Cu Al Ag Fe | D.Mg Ag Al Cu Fe |
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是
A.加入KSCN溶液一定不变红色 | B.溶液中一定含Cu2+ |
C.溶液中一定含Fe2+ | D.剩余固体中一定含铜 |