题目内容
等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
| A．FeO | B．Fe2O3 | C．FeSO4 | D．Fe3O4 |
A
解析试题分析：根据化学式可算出四种物质中+2价Fe含量最大的是FeO，所以等质量的四种物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是FeO，故A项正确。
考点：本题考查根据化学式的计算。
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下列物质中，不与盐酸反应，但可与氢氧化钠溶液反应的是
| A．Al(OH)3 | B．Al2O3 | C．SiO2 | D．Al |
要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱。由此判断下列说法正确的是
| A．金属镁的熔点高于金属铝 |
| B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的 |
| C．金属镁的硬度小于金属钙 |
| D．金属铝的硬度大于金属钠 |
将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则
| A．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下） |
| B．最终得到的溶液中c(Na＋)=c(Cl-)＋c(OH-) |
| C．最终得到7.8g的沉淀 |
| D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝1.6 mol/L |
下列有关物质应用的说法正确的是
| A．生石灰用作食品抗氧剂 | B．盐类都可作调味品 |
| C．铝罐可久盛食醋 | D．小苏打是面包发酵粉的主要成分 |
室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 
| A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为： Al3++3OH-  Al(OH)3 |
| B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变 |
| C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 |
| D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 |
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
| A．加入KSCN溶液一定不变红色 | B．溶液中一定含Cu2+ |
| C．溶液中一定含Fe2＋ | D．剩余固体中一定含铜 |
有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为( )
| A．0.5 mol/L | B．3.0 mol/L |
| C．2.0 mol/L | D．1.0 mol/L |