题目内容
【题目】1, 2-二溴乙烷的制备原理是CH3CH2OH
CH2＝CH2↑+H2O；CH2＝CH2+Br2→BrCH2—CH2Br。某课题小组用下图所示的装置制备1, 2-二溴乙烷。
回答下列问题：
（1）组装仪器后进行该实验前必须进行的操作是___________。
（2）装置B的作用是____________。
（3）三颈瓶内加入一定量的乙醇-浓硫酸混合液和少量粗砂，加入粗砂的目的是_____，仪器F的名称是________。
（4）装置C内发生的主要反应的离子方程式为_________。
（5）加热三颈烧瓶前，先将C与D连接处断开，再将三颈烧瓶在石棉网上加热，待温度升到约120℃时，连接C与D，并迅速将A反应温度升温至160～180℃，从F中慢慢滴加乙醇-浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有3.20mL液溴
和3mL水的D中试管，直至反应结束。
①将C与D连接处断开的原因是_____________________。
②判断反应结束的现象是____________________
（6）将粗品移入分液漏斗，分别用a. 水洗涤，b. 氢氧化钠溶液洗涤，c. 过滤，d. 用无水氯化钙干燥，e. 蒸馏收集129～133℃馏分，最后得到7.896g 1, 2-二溴乙烷。
①粗品提纯的步骤是______（填序号），②1, 2-二溴乙烷的产率为________。
（7）下列操作中，不会导致产物产率降低的是______（填正确答案的标号）
a. 乙烯通过溴水时速率太快 b. 装置C中的NaOH溶液用水代替
c. 去掉装置D烧杯中的水 d.实验时没有E装置 e. D中的试管里不加水
【答案】检查装置的气密性 安全瓶，防堵塞、或平衡装置内外的压强 防止暴沸 滴液漏斗（衡压漏斗） SO2+2OH-==SO32-+H2O 减少溴蒸气挥发 D中试管内溴水完全褪色 abade 70% d
【解析】
（1）涉及气体制备及性质的实验，组装仪器后必须进行气密性检验；
（2）装置B中的玻璃管与空气连通，可以平衡装置内外的压强；
（3）乙醇-浓硫酸混合液加热时要防止爆沸；
（4）装置C吸收A中生成的酸性气体杂质；
（5）① 根据溴易挥发回答；
②若D中的溴水褪色，表明溴完全反应；
（6）①粗品1, 2-二溴乙烷的提纯过程是：水洗→氢氧化钠溶液洗涤→水洗→用无水氯化钙干燥→蒸馏；
②1, 2-二溴乙烷的产率=实际产量÷理论产量×100%；
（7）D中的溴挥发或溴被其它物质消耗都能降低1, 2-二溴乙烷的产率。
（1）本实验是制备乙烯气体，并用乙烯与溴水反应制取1, 2-二溴乙烷，所以组装仪器后必须进行气密性检验；
（2）装置B中的玻璃管与空气连通，可以平衡装置内外的压强，起到安全瓶的作用；
（3）乙醇-浓硫酸混合液加热时要防止爆沸，三颈瓶内加入一定量的乙醇-浓硫酸混合液和少量粗砂，加入粗砂的目的是防止暴沸；根据装置图，仪器F是恒压漏斗；
（4）浓硫酸具有脱水性、强氧化性，A装置中可能含有杂质气体SO2、CO2，SO2与溴水能反应干扰实验，实验装置C吸收A中生成的SO2、CO2气体，主要反应离子方程式是SO2+2OH-==SO32-+H2O；
（5）①溴易挥发，将C与D连接处断开可以减少D中溴蒸气挥发；
②若D中的溴水褪色，表明溴完全反应，所以反应结束的现象是D中试管内溴水完全褪色；
（6）①粗品1，2-二溴乙烷的提纯过程是：水洗→氢氧化钠溶液洗涤→水洗→用无水氯化钙干燥→蒸馏，粗品提纯的步骤是abade；
②3.20mL液溴的物质的量是3.20mL×
÷160g/mol=0.06mol，1，2-二溴乙烷理论产量是0.06mol×188g/mol=11.28g，1，2-二溴乙烷的产率=实际产量÷理论产量×100%=7.896g÷11.28g×100%=70%；
（7）a.乙烯通过溴水时速率太快，溴挥发加快，会导致产物产率降低；b.装置C中的NaOH溶液用水代替，造成二氧化硫与溴反应，会导致产物产率降低；c.去掉装置D烧杯中的水，溴挥发加快，会导致产物产率降低；d.E装置的作用是尾气处理，实验时没有E装置，对产率无影响；e.乙烯与溴反应时放热，D中的试管里不加冷水，溴更易挥发，会导致产物产率降低；故选d。
【题目】下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是
实验目的 | 试剂 | 试管中的物质 | |
A | 羟基对苯环的活性有影响 | 饱和溴水 | ①苯②苯酚溶液 |
B | 甲基对苯环活性有影响 | 酸性KMnO4溶液 | ①苯②甲苯 |
C | 苯分子中没有碳碳双键 | Br2的CCl4溶液 | ①苯②己烯 |
D | 碳酸的酸性比苯酚强 | 石蕊溶液 | ①苯酚溶液②碳酸溶液 |
A. A B. B C. C D. D
