题目内容
【题目】（1）写出SO3分子的空间构型是____；是____分子（填“极性”或“非极性”）；常见的等电子体的化学式：一价阴离子______ (写出一种)，它们的中心原子采用的杂化方式都是_______。
（2）甲醛(H2C＝O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为__，甲醇分子内的O—C—H键角___（填“＞”“＜”或“＝”）甲醛分子内的O—C—H键角，甲醇极易溶于水，其主要原因是_____。
（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_____（填“＞”“＜”或“＝”）HIO4。
【答案】平面正三角形 非极性 NO3- sp2 sp3 < 甲醇是极性分子，有个亲水基团，与水结合形成氢键，所以易溶于水 <
【解析】
（1）三氧化硫分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+
（6-3×2）=3，sp2杂化，不含孤电子对，所以为平面三角形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，SO3分子中有4个原子，40个电子，与其互为等电子体的一价阴离子为NO3-，NO3-中中心原子N原子形成3个δ键，孤对电子数＝
＝0，所以中心原子为sp2杂化，故答案为：平面正三角形，非极性，NO3-，sp2。
（2）甲醇分子内C原子价层电子对个数=0+4=4，所以C原子的杂化方式为sp3杂化，甲醇分子内C原子的杂化方式为sp3杂化，所以O-C-H键角约为109°28′，甲醛分子内的C原子的杂化方式为sp2杂化，O-C-H键角约为120°，所以甲醇分子内的O-C-H键角小于甲醛分子内的O-C-H键角，甲醇极易溶于水，其主要原因是甲醇是极性分子，有个亲水基团，与水结合形成氢键，所以易溶于水，故答案为：sp3，<，甲醇是极性分子，有个亲水基团，与水结合形成氢键，所以易溶于水
（3）含氧酸中非羟基氧越多，酸性越强，H5IO6为五元酸，H5IO6中含有5个—OH和1个非羟基氧，HIO4为一元酸，含有1个—OH和3个非羟基氧，因此H5IO6的酸性小于HIO4，故答案为：<。
【题目】已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是
选项 | A | B | C | D |
X | C | Fe | Ca(OH)2溶液 | AlCl3 |
W | O2 | HNO3 | CO2 | NH3·H2O |
A.AB.BC.CD.D
