题目内容
【题目】下列框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B 与气体C 相遇产生大量的白烟,D 是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。
请回答下列问题:
(1) B、E 的电子式为______________________、__________________。
(2)工业上常用电解饱和 D 溶液来制备丁,请写出此反应的化学方程式:_______;阴极产物为___________________________。
(3)A 和 E 加热条件下反应的化学方程式______________________________。
(4)乙和丙反应的化学方程式______________________________________。
(5)B 和氧气在催化剂作用能发生反应,写出其化学反应方程式:_____。
(6)固态的 A 和 C 晶体类型分别属于_________、__________;固态的 A 熔融时需要克服的微粒间作用力为___________,将C 溶于水需要克服的作用力为___________________。
【答案】
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ H2、NaOH NaOH+NH4Cl
NaCl+H2O+NH3↑ N2+3H2
2NH3 4NH3+5O2
4NO+6H2O 离子晶体 分子晶体; 离子键 共价键
【解析】
乙、丙为单质,在高温高压下催化生成B,且B与C相遇生成大量白烟,可知B为NH3,C为HCl,则丙为H2,乙为N2,丁为气体单质,应为Cl2,E为NH4Cl,可与A反应生成NH3,D是海水中浓度最高的盐,应为NaCl,说明A应为NaOH,则甲为Al,结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。
由分析知:甲为Al、乙为N2、丙为H2、丁为Cl2,A为NaOH、B为NH3、C为HCl、D为NaCl、E为NH4Cl;则
(1)B为NH3,是共价化合物,其电子式为;E为NH4Cl,是离子化合物,其电子式为
;
(2)工业上常用电解饱和 NaCl溶液来制备Cl2,发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑;阴极上发生电极反应为2H2O-2e-=H2↑+2OH-,则产物为H2、NaOH;
(3)NaOH溶液和 NH4Cl溶液混合加热生成氨气,发生反应的化学方程式为NaOH+NH4ClNaCl+H2O+NH3↑;
(4)N2和H2在高温、高压、催化作用下生成氨气,发生反应的化学方程式为N2+3H2 2NH3;
(5)NH3和氧气在催化剂作用下生成NO和水,发生化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O;
(6)固态的 NaOH为离子晶体,熔化时需要克服的微粒间作用力为离子键; 固态HCl晶体类型为分子晶体,将HCl溶于水需要克服的作用力为极性共价键。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe],有关物质性质如下:
甘氨酸(H2NCH2COOH) | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物 | 易溶于水和乙醇,有酸性和还原性 | 易溶于水,难溶于乙醇 |
实验过程:
I.配制含 0.10molFeSO4 的绿矾溶液。
II.制备 FeCO3: 向配制好的绿矾溶液中,缓慢加入 200mL1.1mol/LNH4HCO3 溶液,边加边搅拌,反应结束后过滤并洗涤沉淀。
III.制备(H2NCH2COO)2Fe: 实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略),将实验 II 得到的沉淀和含 0.20mol 甘氨酸的水溶液混合后加入 C 中,然后利用 A 中反应产生的气体将 C 中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题:
(1)实验 I 中:配制绿矾溶液时,为防止 FeSO4 被氧化变质,应加入试剂为_________ (写化学式)。
(2)实验 II 中:生成沉淀的离子方程式为_______________________________________。
(3)实验 III 中:
①装置 A中所盛放的药品是_______ (填序号)。
a.Na2CO3 和稀 H2SO4 b.CaCO3 和稀 H2SO4 c.CaCO3 和稀盐酸
②确认 C 中空气排尽的实验现象是___________________________________________。
③加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO3 溶解,另一个作用是________。
④洗涤实验 III 中得到的沉淀,所选用的最佳洗涤试剂是__________ (填序号)。
a.热水 b.乙醇溶液 c.柠檬酸溶液
⑤若产品的质量为 17.34g,则产率为__________________。