Question

【题目】在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中

A.c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO42－)

B.c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝(Ksp)1/2

C.c(Ba2＋)·c(SO42－)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42－)

D.c(Ba2＋)·c(SO42－)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO42－)

Answer 1

【答案】A

【解析】

一定温度下，在BaSO4饱和溶液中存在下列平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)

加入少量的BaCl2溶液后，溶液中c(Ba2+)增大，导致平衡逆向移动，c(SO42-)减小，同时产生BaSO4沉淀。

A. 由于温度不变，所以溶度积常数不变，c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp，且c(Ba2＋)>c(SO42－)，A正确；

B. 达新平衡时，c(Ba2＋)>c(SO42－)，所以c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝(Ksp)1/2关系不成立，B错误；

C.温度不变，Ksp不变，所以c(Ba2＋)·c(SO42－)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42－)两关系式都不成立，C错误；

D. 温度不变，Ksp不变，所以c(Ba2＋)·c(SO42－)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO42－)两关系式都不成立，D错误；

答案为A。