题目内容
【题目】将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液的物质的量浓度是( )
A. 10 mol·L-1
B. 1 mol·L-1
C. 0.1 mol·L-1
D. 0.01 mol·L-1
【答案】C
【解析】4 g氢氧化钠的物质的量为0.1mol, 稀释成1 L溶液后的物质的量浓度是 0.1 mol·L-1
。根据溶液的均一性知取出10 mL,这10 mL溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1。故C正确;A、B、D错误。答案:C。
【题目】已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 6.2×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列问题:
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:Ka1=____________。
(2)物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液:
A.CH3COONa、b.Na2CO3、c.NaClO、D.NaHCO3、e.NaSCN f.NaCN
pH由大到小的顺序为___________(用编号填写)。
(3)25℃时,将20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(4)25℃时,NaCN与HCN的混合溶液,若测得pH=8,则溶液中
c(Na+)-c(CN-)=________mol/L(填代入数据后的计算式,不必算出具体数值)。
c(CN-)/c(HCN)=____________(填代入数据后的计算式,不必算出具体数值)。
(5)向NaClO溶液中通入少量的CO2,发生反应的离子方程式为_____________。
(6) 25C时,0.18mol/L醋酸钠溶液的pH约为______________。