题目内容
【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]已知反应
（1）基态Fe原子核外共有 种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为__________。
（2）NaH的电子式为 ；1mol NaOH含有的d键数目为___________，其中O原子的杂化类型为 ；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力 （填“强”或“弱”）。
（3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为 晶体；NaH的熔点显著高于NaOH，主要原因是 。
（4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为__________；若r(Fe)表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为 [列出含r(Fe)的计算表达式）]。
【答案】（1）26；
（2）
；NA；sp3；弱
（3）离子；H－半径小，NaH的晶格能大于NaOH的晶格能
（4）8；
【解析】
试题分析： （1）铁的原子序数是56，则基态Fe原子核外共有26种运动状态不相同的电子；根据核外电子排布规律可知Fe3+的价电子排布图为。
( 2)NaH是离子化合物，电子式为；单键是
键，则1mol NaOH含有的键数目为NA，其中O原子的价层电子对数是4，则杂化类型为sp3；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力弱。
（3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为离子晶体；由于H－半径小，NaH的晶格能大于NaOH的晶格能，NaH的熔点显著高于NaOH。
（4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为8，晶胞中含有2个碳原子；若r(Fe)表示Fe原子的半径，则晶胞中铁的体积是
，晶胞的边长是
，体积是
，因此单质铁的原子空间利用率为
。
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