题目内容

【题目】用下列实验或实验装置进行的实验中,能达到相应实验目的的是( )

A.装置甲:防止铁钉生锈

B.测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH,确定F、Cl两元素的非金属性的强弱

C.装置乙:除去甲烷中混有的乙烯

D. 用Ca(OH)2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

【答案】A

【解析】

试题分析:A.装置甲中铁为电解质的负极,不参与电极反应,可防止铁钉生锈,故A正确;B.测定盐溶液的pH,可确定对应氢化物的水溶液酸性,则酸性HCl>HF,但不能比较非金属性,故B错误;C.乙烯可与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳,无法得到纯净的甲烷,故C错误;D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液均有白色沉淀,无法鉴别,故D错误;答案为A。

练习册系列答案
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【题目】某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料:无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,常压下在177.8 升华,遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂,以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置,请结合题意回答问题:

(1)A装置中发生反应的化学方程式为:_________________________

(2)装置B的作用是__________________________

(3)请给标记为F的实线方框选择合适的装置_______

(4)AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是_________________(结合化学方程式说明)。

(5)制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应残余液中盐酸的浓度,该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下:首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样,平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000 mol·L-1,以下是实验记录与数据处理(不考虑NaOH与残液中其他成分的反应)。

若本实验需要NaOH标准溶液80mL,则配制该标准溶液需要用到玻璃仪器有玻璃棒,烧杯_______

经计算,该次滴定测的试样中盐酸浓度为_______________mol·L-1

在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏小的是___________(填写序号)。

A.开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡,滴定结束气泡消失

B.未用标准NaOH溶液润洗滴定管

C.锥形瓶中加入待测盐酸后,再加少量水

D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出

e.滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗

f.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视

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