题目内容
【题目】丹参素是一种具有保护心肌、抗血栓形成、抗肿瘤等多种作用的药物。它的一种合成路线如下：
已知：Bn－代表苄基（
）
请回答下列问题：
（1）D的结构简式为__________，H中所含官能团的名称为_______________。
（2）
的反应类型为_____________，该反应的目的是_____________。
（3）A的名称是__________，写出
的化学方程式：________。
（4）用苯酚与B可以制备物质M（
）。N是M的同系物，相对分子质量比M大14．则符合下列条件的N的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1:1:1:2:2:3的物质的结构简式是_____________（写出一种即可）。
①苯环只有两个取代基
②能与
溶液发生显色反应
③能发生银镜反应
④红外光谱表明分子中不含醚键
（5）参照丹参素的上述合成路线，以
为原料，设计制备
的合成路线：____________________。
【答案】
醚键、羟基、羧基 取代反应 保护（酚）羟基 乙二醛 
+O2→
18 
【解析】
根据A的分子式和B的结构可知A为乙二醛（OHC-CHO），乙二醛氧化生成B；根据C、E、B的结构可知D为
；B与D发生加成反应生成E（
）；F与BnCl碱性环境下，发生取代反应生成G（
），保护酚羟基不被后续步骤破坏；H与氢气发生取代反应生成丹参素，据此分析。
（1）根据合成路线逆推可知D为邻苯二酚。H（
）中所含官能团为醚键、羟基、羧基；
答案：
醚键、羟基、羧基
（2）
的结果是F中的羟基氢被苄基取代，所以是取代反应。从F到目标产物，苯环上的两个羟基未发生变化，所以是为了保护酚羟基，防止它在后续过程中被破坏。
答案：取代反应 保护（酚）羟基
（3）A为乙二醛（OHC-CHO），
属于醛基的氧化反应，方程式为
+O2→
；
答案： 乙二醛 +O2→
（4）根据题意，N的同分异构体必含一个酚羟基，另一个取代基可能是：HCOOCH2CH2-、HCOOCH（CH3）、OHCCH（OH）CH2-、OHCCH2CH（OH）-、
、
，每个取代基与酚羟基都有邻、间、对三种位置关系，共有
；其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1:1:1:2:2:3的物质的结构简式是
；
答案： 18
（5）由原料到目标产物，甲基变成了羧基（发生了氧化反应），但羟基未发生变化。由于酚羟基易被氧化，所以需要预先保护起来。根据题意可以使用BnCl进行保护，最后通过氢气使酚羟基复原，合成路线为
；
答案：
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期末集结号系列答案【题目】K、Al、Si、Cu、Ni均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：
（1）K元素处于元素同期表的_____区。
（2）下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______（填标号）。
A. [Ne]
B.[Ne]
C.[Ne] D. [Ne]
3s 3s 3p 3s 3p 3s 3p 3p
（3）从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因是_____________。
（4）一些化合物的熔点如下表所示：
化合物 | NaCl | KCl | SiO2 |
熔点/°C | 801 | 770 | 1723 |
解释表中化合物之间熔点差异的原因________________________________。
（5）NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。
①N、O、S三种元素中电负性最大的是_______。
②写出一种与[Ni(NH3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式_________。
③1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有δ键的数目为___________。
④NH3的VSEPR模型为____；NH3、SO42-的中心原子的杂化类型分别为___、___。
（6）K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度ρ=______g·cm-3(用代数式表示)。
【题目】对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)在上述元素中，金属性最强的是___，原子半径最大的是___(0族除外)。
(2)用电子式表示⑦和⑩形成的化合物的过程___。
(3)表中元素构成10电子微粒的分子有：___(任写2种)。
(4)⑤和⑨分别与氢原子构成的简单氢化物中沸点最高的是___。
(5)表中元素⑤和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：___，该物质所含化学键类型___，0.1molX与水反应转移电子数为___。
【题目】硼元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学知识认识和理解它们。
（1）硼元素位于元素周期表的__________区；硼元素的价电子排布式为_________。
（2）B、C、Si与H、O原子形成的单键和B、C、Si原子自成单键的键能如下表所示：
化学键 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
键能 | 389 | 411 | 318 | 561 | 358 | 452 | 293 | 346 | 222 |
①自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是_____________。
②类似于烷烃，B、Si也有一系列氢化物，但从物质数量角度看：硅烷＜硼烷＜烷烃。原因是_________。
③推测晶体B的晶体类型是__________。
（3）乙硼烷
具有强还原性，它和氢化锂反应生成硼氢化锂
，硼氢化锂常用于有机合成。
由
和
构成。中B原子的杂化轨道类型为_______；中三种元素电负性由大到小的顺序是__________（写元素符号）。
（4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。可通过下列反应得到：
①□内物质的空间构型为__________。
②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，晶体的层间距为a pm，
键键长为b pm，则六方氮化硼晶体的密度为__________
（用
表示阿伏加德罗常数的值）。
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 第三电子层（最外层 ）上有6个电子 |
X | 核内质子数为6 |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
W | 其单质既能跟酸反应,又能跟碱反应,都产生H2 |
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是_______。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子
,写出该微粒的化学式:____（用元素符号表示）。
（3）元素Z与元素T相比,非金属性较强的是____（用元素符号表示 ）,下列表述中能证明这一事实的是____（填序号 ）。
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4 ）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是____（填化学式 ）,理由是____________。Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____。
