题目内容
【题目】实验测得浓度均为0.5 molL-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液,又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀,下列离子方程式书写错误的是
A.Pb(NO3)2溶液与 CH3COONa 溶液混合:Pb2++2CH3COO-= Pb(CH3COO)2
B.Pb(NO3)2 溶液与K2S溶液混合:Pb2++S2-=PbS↓
C.Pb(CH3COO)2 溶液与K2S溶液混合:Pb2++S2- =PbS↓
D.Pb(CH3COO)2 在水中电离: Pb(CH3COO)2Pb2+ +2CH3COO-
【答案】C
【解析】
由导电性强弱可知,Pb(CH3COO)2是可溶性的弱电解质,在离子方程式中保留化学式,据此分析作答。
根据上述分析可知,
A. Pb(NO3)2溶液与CH3COONa溶液混合,会生成Pb(CH3COO)2,发生反应的离子方程式为:Pb2++2CH3COO-= Pb(CH3COO)2,A项正确;
B. Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合会生成PbS沉淀,发生反应的离子方程式为:Pb2++S2-=PbS↓,B项正确;
C. Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合,离子方程式为: Pb(CH3COO)2+S2- =PbS↓+2CH3COO-,C项错误;
D. Pb(CH3COO)2在水中电离:Pb(CH3COO)2Pb2+ +2CH3COO-,D项正确;
答案选C。
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