Question

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号	元素性质或原子结构
T	第三电子层（最外层 ）上有6个电子
X	核内质子数为6
Y	常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价
W	其单质既能跟酸反应,又能跟碱反应,都产生H2

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是_______。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子,写出该微粒的化学式:____（用元素符号表示）。

（3）元素Z与元素T相比,非金属性较强的是____（用元素符号表示 ）,下列表述中能证明这一事实的是____（填序号 ）。

①常温下Z的单质和T的单质状态不同

②Z的氢化物比T的氢化物稳定

③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4 ）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是____（填化学式 ）,理由是____________。Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____。

Answer 1

【答案】146C NH4+ Cl ② H2CO3 H2CO3是弱酸，其它的都是强酸 Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

【解析】

T元素第三电子层（最外层 ）上有6个电子，则T为S元素；X核内质子数为6，则为C元素；Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性，则为N元素；Z为短周期元素，元素最高正价是+7价，则为Cl元素；W单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2，则为Al元素，据此分析。

（1）元素X为C元素，碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是；

（2）元素Y与氢元素形成一种离子为NH4+；

（3）同周期自左而右，非金属性增强，故非金属Cl＞S，

①．状态与熔沸点高低有关系，属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故①错误；

②．非金属性越强氢化物越温度，Z的氢化物比T的氢化物稳定，说明非金属性Z＞T，即Cl＞S，故②正确；

③．一定条件下氯气与硫都能与氢氧化钠溶液，但不能比较元素的非金属性强弱，故③错误，

答案为②；

（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物分别为硫酸、碳酸、硝酸、高氯酸，H2CO3属于弱酸，其它三种酸为强酸，理由是：H2CO3是弱酸，其它的都是强酸；Z的最高价氧化物对应的水化物HClO4与W的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。