题目内容
17．居里夫人发现了放射性元素镭（${\;}_{88}^{226}$Ra），该元素含有的中子数为（ ）| A． | 88 | B． | 138 | C． | 226 | D． | 314 |
分析 根据质子数+中子数=质量数，及质子数为88、质量数为226来解答本题．
解答 解：质子数+中子数=质量数，所以该原子的中子数=质量数-质子数=226-88=138．
故选B．
点评 本题考查了原子的构成及其微粒间的关系，难度不大，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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7．
乙烯酮在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成：它与下列试剂发生加成反应时所生成的产物不正确的是（ ）
乙烯酮在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成：它与下列试剂发生加成反应时所生成的产物不正确的是（ ）| A． | 与HCl加成生成CH3COCl | B． | 与H2O加成生成CH3COOH | ||
| C． | 与CH3OH加成生成CH3COCH2OH | D． | 与CH3COOH加成生成（CH3CO）2O |
8．某短周期元素最外层上只有2个电子，该元素（ ）
| A． | 一定是金属元素 | |
| B． | 一定是ⅡA族元素 | |
| C． | 一定是非金属元素 | |
| D． | 可能是金属元素也可能是非金属元素 |
5．
Ⅰ．控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：
（1）化学反应速率本质上是由反应物本身的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明温度对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，温度越高反应速率越快．
（2）我们最好选取实验1、2和4（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的接触面积越大反应速率越快．
（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快．原因是锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率．
（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是2.0mol/L．
Ⅱ．某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题：
（5）反应开始至2min，Y的平均反应速率0.03mol/（L•min）．
（6）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式X（g）+3Y（g）?2Z（g）．
Ⅰ．控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：| 序号 | 硫酸的体积/mL | 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 完全溶于酸的时间/s | 生成硫酸锌的质量/g |
| 1 | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 25 | 100 | m1 |
| 2 | 50.0 | 2.0 | 颗粒 | 25 | 70 | m2 |
| 3 | 50.0 | 2.0 | 颗粒 | 35 | 35 | m3 |
| 4 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | 45 | 5.0 |
| 5 | 50.0 | 6.0 | 粉末 | 35 | 30 | m5 |
| 6 | 50.0 | 8.0 | 粉末 | 25 | t6 | 16.1 |
| 7 | 50.0 | 10.0 | 粉末 | 25 | t7 | 16.1 |
（2）我们最好选取实验1、2和4（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的接触面积越大反应速率越快．
（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快．原因是锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率．
（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是2.0mol/L．
Ⅱ．某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题：
（5）反应开始至2min，Y的平均反应速率0.03mol/（L•min）．
（6）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式X（g）+3Y（g）?2Z（g）．
12．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH4I是一种白色晶体，跟NH4Cl的性质相似，则下列对它的描述中正确的是（ ）
| A． | 它是一种共价化合物 | |
| B． | 在加热时此化合物最终分解为PH3和HI | |
| C． | 这种化合物不能跟碱反应 | |
| D． | 该化合物可以由PH3和HI化合而成 |
2．下列有关反应速率的说法正确的是（ ）
| A． | 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，滴入几滴硫酸铜溶液可以加快反应速率 | |
| B． | 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢 | |
| C． | SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢 | |
| D． | 100 mL 2 mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 |
）
6．甲烷的燃料电池，稀硫酸作电解质溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 燃料电池工作时O2在正极上发生氧化反应 | |
| B． | 燃料电池在工作时需要点燃甲烷 | |
| C． | 燃料电池工作时燃料在负极上发生氧化反应 | |
| D． | 燃料电池工作时负极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH- |
7．下列实验中，不能观察到明显的变化的是（ ）
| A． | 把氯气通入FeCl2溶液中 | |
| B． | 把绿豆大的钾投入水中 | |
| C． | 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 | |
| D． | 把溴水滴加到KI淀粉溶液中 |