题目内容
2．下列有关反应速率的说法正确的是（ ）| A． | 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，滴入几滴硫酸铜溶液可以加快反应速率 | |
| B． | 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢 | |
| C． | SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢 | |
| D． | 100 mL 2 mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 |
分析 对于化学反应，增大浓度、升高温度、加入催化剂、增大固体的表面积以及形成原电池可增大反应速率，结合选项中所给信息解答该题．
解答 解：A．滴入几滴硫酸铜溶液与锌反应生成铜，与锌形成原电池，加快反应速率，故A正确；
B．减小压强，活化分子百分数不变，但是单位体积内活化分子数目减小，则反应速率减小，故B正确；
C．升高温度对反应速率的影响是增多单位体积内活化分子数增多，正逆反应速率都增大，故C错误；
B．加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，故D错误；
故选：AB．
点评 本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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12．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（ ）
| A． | 原子核外电子排布呈现周期性变化 | |
| B． | 原子的电子层数增多 | |
| C． | 元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变 | |
| D． | 原子半径呈周期性变化 |
13．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫 | |
| B． | 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 | |
| C． | 常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸或浓硝酸 | |
| D． | 浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响 |
10．下列有关醛的判断不正确的是（ ）
| A． | 用溴水检验CH2═CH-CHO中是否含有碳碳双键 | |
| B． | 1mol HCHO发生银镜反应最多生成4mol Ag | |
| C． | 乙醛能使高锰酸钾酸性溶液褪色 | |
| D． | 能发生银镜反应的有机物不一定是醛类 |
17．居里夫人发现了放射性元素镭（${\;}_{88}^{226}$Ra），该元素含有的中子数为（ ）
| A． | 88 | B． | 138 | C． | 226 | D． | 314 |
7．将一定量的N2和H2投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：
根据以上相关数据回答问题：
（1）用H2表示该反应2s内的平均反应速率为0.6 mol•L-1•s-1．
（2）不能（填“能”或“不能”）确认该反应2s末已达化学平衡状态．
| N2（mol•L-1） | H2（mol•L-1） | NH3（mol•L-1） | |
| 起始时 | 3 | 3 | 0 |
| 2s末 | 2.6 | 1.8 | 0.8 |
（1）用H2表示该反应2s内的平均反应速率为0.6 mol•L-1•s-1．
（2）不能（填“能”或“不能”）确认该反应2s末已达化学平衡状态．
14．当光束通过某红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”，该红褐色液体是（ ）
| A． | 溶液 | B． | 胶体 | C． | 悬浊液 | D． | 乳浊液 |
12．铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图1，CaSO4的溶解度曲线如图2．
已知：部分物质沉淀的pH如表：
请回答下列问题：
（1）滤液I中所含溶质主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化学式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为3.2＜pH≤4.3，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为Fe（OH）3、CaSO4．
（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（4）当离子浓度≤1×10-5mol•L-1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值经计算为5.6．则得出该值时还必须提供的数据是：溶度积常数．
（5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式：Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．
已知：部分物质沉淀的pH如表：| Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
| 开始沉淀pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 6.7 | a |
（1）滤液I中所含溶质主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化学式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为3.2＜pH≤4.3，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为Fe（OH）3、CaSO4．
（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（4）当离子浓度≤1×10-5mol•L-1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值经计算为5.6．则得出该值时还必须提供的数据是：溶度积常数．
（5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式：Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．