题目内容
7．下列实验中，不能观察到明显的变化的是（ ）| A． | 把氯气通入FeCl2溶液中 | |
| B． | 把绿豆大的钾投入水中 | |
| C． | 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 | |
| D． | 把溴水滴加到KI淀粉溶液中 |
分析 A．氯气具有强氧化性，能氧化氯化亚铁生成氯化铁；
B．钾性质很活泼，极易和水剧烈反应生成KOH和氢气；
C．镁和冷水不反应；
D．溴和碘化钾发生置换反应生成碘．
解答 解：A．氯气具有强氧化性，能氧化氯化亚铁生成氯化铁，溶液由浅绿色变为黄色，有明显现象，故A不选；
B．钾性质很活泼，比Na还活泼，所以极易和水剧烈反应生成KOH和氢气，随着反应进行，K逐渐消失，有明显现象，故B不选；
C．镁和冷水不反应，所以没有明显现象，故C选；
D．溴和碘化钾发生置换反应生成碘，溶液由无色变为紫色，所以有明显现象，故D不选；
故选C．
点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质的性质及物质之间的转化是解本题关键，知道常见物质的颜色及性质，注意镁和沸水反应生成氢气，题目难度不大．
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17．居里夫人发现了放射性元素镭（${\;}_{88}^{226}$Ra），该元素含有的中子数为（ ）
| A． | 88 | B． | 138 | C． | 226 | D． | 314 |
18．下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞F
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④失电子能力：Na＞Mg＞Al．
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞F
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④失电子能力：Na＞Mg＞Al．
| A． | ②④ | B． | ①④ | C． | ②③ | D． | ①② |
15．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W） | |
| B． | 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 | |
| C． | 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 | |
| D． | 只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是酸，也可能是盐 |
2．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
| A． | Na+和Li+ | B． | CO和CO2 | C． | H2O 和Al3+ | D． | NO和CO |
12．铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图1，CaSO4的溶解度曲线如图2．
已知：部分物质沉淀的pH如表：
请回答下列问题：
（1）滤液I中所含溶质主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化学式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为3.2＜pH≤4.3，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为Fe（OH）3、CaSO4．
（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（4）当离子浓度≤1×10-5mol•L-1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值经计算为5.6．则得出该值时还必须提供的数据是：溶度积常数．
（5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式：Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．
已知：部分物质沉淀的pH如表：| Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
| 开始沉淀pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 6.7 | a |
（1）滤液I中所含溶质主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化学式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为3.2＜pH≤4.3，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为Fe（OH）3、CaSO4．
（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（4）当离子浓度≤1×10-5mol•L-1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值经计算为5.6．则得出该值时还必须提供的数据是：溶度积常数．
（5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式：Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 某元素的一种核素X失去两个电子后，电子数为a，中子数为b，则该核素质量数为a+2+b | |
| B． | 某元素的一种核素X的质量数为A，含有N个中子，则ag 1HmX分子中所含质子数是$\frac{a}{A+m}（A-N）×{N_A}$ | |
| C． | 我国最近合成的一种新核素${\;}_{15}^{25}$P，该核素形成的最高价氧化物化学式为P2O5 | |
| D． | 活泼金属元素R有某种核素的氯化物RClx，该氯化物中R微粒核内中子数为y，核外电子数为z，该核素可以表示为x+zx+y+zR |
16．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收，其核磁共振氢谱有三个峰，峰面积比为6：1：1，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（ ）
| A． | CH3CH2OCH3 | B． | CH3CH（OH）CH3 | C． | CH3CH2CH2OH | D． | CH3CH2CHO |
