题目内容
【题目】关于物质的量的计算:
(1)等质量的二氧化硫和三氧化硫,它们的物质的量之比为____,所含分子数之比为____,同温同压下的体积之比为_____。
(2)0.2mol HCl气体溶于水配成200mL的盐酸,此盐酸的物质的量浓度为____,中和此稀盐酸,需NaOH固体的质量为____。
(3)某气态氧化物的化学式为RO2,标准状况下0.88g该氧化物的体积为448mL,则该氧化物的摩尔质量为_____,R的相对原子质量为_____。
【答案】5:4 5:4 5:4 1mol·L-1 8g 44g·mol-1 12
【解析】
根据n==
=
结合物质的构成解答该题.
(1)已知M(SO2)=64g·mol-1,M(SO3)=80g·mol-1,设质量都为m g,等质量的二氧化硫和三氧化硫,它们的物质的量之比为n(SO2):n(SO3)==5:4;物质的量之比为等于所含分子数之比为:5:4;同温同压下的体积之比等于物质的量之比,为5:4;
(2)0.2molHCl气体溶于水配成200mL的盐酸,此盐酸的物质的量浓度C==
=1mol·L-1,中和此稀盐酸,需NaOH固体的质量为0.2mol×40g·mol-1=8.0g;
(3)8.8g该氧化物的体积为448mL,物质的量为=0.02mol,故该物质的摩尔质量为
=44g·mol-1;该物质的相对分子质量为44,R元素的相对原子质量为44-16×2=12。
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【题目】根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
化学式 | 电离常数 |
HClO | K = 3×10-8 |
H2CO3 | K1 = 4×10-7 K2 = 6×10-11 |
A. 向NaClO溶液中通少量CO2:CO2+NaClO+H2O===NaHCO3+HClO
B. 向NaClO溶液中通过量CO2:CO2+2NaClO+H2O===Na2CO3+2HClO
C. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:CO32-+2Cl2+H2O===2Cl-+2HClO+CO2↑
D. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HCO3-+Cl2===Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O