题目内容
（12 分）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的电子排布式为 。
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为 。
（3）多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为 。
（4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 。
（5）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于 。
（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为 (填序号)。
（1）基态溴原子的电子排布式为 。
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为 。
（3）多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为 。
（4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 。
（5）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于 。
（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为 (填序号)。
（1）[Ar]3d104s24p5 （2） BrI> ICl> Cl2 （3）RbCl （4）直线形 （5）HF分子间形成氢键 （6）①②③ (每空2分，共12分)
（1）溴为四层电子，最外层为七个电子：[Ar]3d104s24p5
（2）分子晶体的沸点一般与分子量大小相关： BrI> ICl> Cl2
（3）随着卤离子的半径增大，所形成卤化物的晶格能越低，故Rb与Cl之间的晶格能大于与I之间的，故A为RbCl
（4）可看作AB2型微粒处理，孤对电子有（7+1－2×1）÷2=5对，两个键对，故价层电子对构型为三角双锥形，微粒构型为直线型
(5)HF分子间形成氢键，易形成聚合分子
（6）含氧酸分子结构中含非羟基氧原子越多,该含氧酸的酸性越强，而HClO4、HIO4的非羟基氧原子为3个，H5IO6为1个；而HClO4、HIO4的酸性相比，氯的非金属性强，其酸性相对较强，故酸性由强到弱的顺序为①②③
（2）分子晶体的沸点一般与分子量大小相关： BrI> ICl> Cl2
（3）随着卤离子的半径增大，所形成卤化物的晶格能越低，故Rb与Cl之间的晶格能大于与I之间的，故A为RbCl
（4）可看作AB2型微粒处理，孤对电子有（7+1－2×1）÷2=5对，两个键对，故价层电子对构型为三角双锥形，微粒构型为直线型
(5)HF分子间形成氢键，易形成聚合分子
（6）含氧酸分子结构中含非羟基氧原子越多,该含氧酸的酸性越强，而HClO4、HIO4的非羟基氧原子为3个，H5IO6为1个；而HClO4、HIO4的酸性相比，氯的非金属性强，其酸性相对较强，故酸性由强到弱的顺序为①②③
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