题目内容
向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如下图所示。则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解） （ ）
| A．若OB=0，则形成溶液M所发生的离子反应方程式为：OH-+CO2=HCO3- |
| B．若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液 |
| C．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3- |
| D．若3OB=BC，则溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3） |
C
向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，反应原理为：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，即从Na2CO3到NaHCO3所消耗盐酸的量相等。对A，若OA=0，表明开始滴加盐酸就有气体生成，则M中的溶质NaHCO3，反应为CO2+OH—=HCO3—；对B，若OB=BC，说明生成HCO3—消耗的H+与HCO3—产生CO2消耗的H+相等，则Ｍ中的溶质为Na2CO3；对C，OB＞BC，说明不产生CO2消耗H+大于产生CO2消耗的H+量，Ｍ中溶质应为NaOH和Na2CO3，若OB＜BC，说明不产生CO2消耗H+小于产生CO2消耗的H+量，M中溶质应为Na2CO3和NaHCO3；对D，3OB=BC，Ｍ中溶质为Na2CO3和NaHCO3，因为Na2CO3～NaHCO3，故c（NaHCO3=2c(Na2CO3)。
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，即从Na2CO3到NaHCO3所消耗盐酸的量相等。对A，若OA=0，表明开始滴加盐酸就有气体生成，则M中的溶质NaHCO3，反应为CO2+OH—=HCO3—；对B，若OB=BC，说明生成HCO3—消耗的H+与HCO3—产生CO2消耗的H+相等，则Ｍ中的溶质为Na2CO3；对C，OB＞BC，说明不产生CO2消耗H+大于产生CO2消耗的H+量，Ｍ中溶质应为NaOH和Na2CO3，若OB＜BC，说明不产生CO2消耗H+小于产生CO2消耗的H+量，M中溶质应为Na2CO3和NaHCO3；对D，3OB=BC，Ｍ中溶质为Na2CO3和NaHCO3，因为Na2CO3～NaHCO3，故c（NaHCO3=2c(Na2CO3)。
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