Question

（8分）用如图所示装置进行下列实验。

（1）在检查装置气密性后，向试管a中加入10 mL 6 mol·L^-1稀硝酸和1 g铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧管口。请写出试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式________________________________________。
（2）该实验刚开始速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_______________________________。
（3）为了使产生的气体不至于逸散到空气中，请写出向试管a中加入试剂的操作方法______________________________________________________________________________。
（4）欲较快地制取NO，可采取的措施有（列举两种）_________________________________、________________________________________。

Answer 1

（1）3Cu+8HNO₃====3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O   2NO+O₂====2NO₂
（2）铜与硝酸反应为放热反应，随着反应的进行，放出的热量使溶液的温度升高，反应加快
（3）先向试管a中加入10 mL 6 mol·L^-1稀硝酸，然后将试管倾斜，将铜片放在试管内壁上方不致滑下，塞上插有导管的塞子，再将试管慢慢直立
（4）将反应物稍微加热、加入相对较浓的硝酸、用铜粉代替铜片等（任写2种，其他合理答案同样给分）

此题综合考查了硝酸的性质，并和反应速率结合起来。铜与浓硝酸反应生成NO₂，与稀硝酸反应生成NO，为使反应速率加快，可适当增加硝酸的浓度；由于此反应放热，速率逐渐加快，也可适当加热使反应加快，因硝酸易分解，因此只能微热。