题目内容

（9分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得。
某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝。
                
（1）A装置中发生反应的化学方程式为                                       ；
（2）B、C装置中应盛放的试剂名称分别为                  、                     ；
（3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是                                  ；
（4）F装置所起的作用是                                       。

（1）(浓)（2分）
（2）饱和食盐水、浓硫酸（每空1分，共2分）
（3）未经除去的HCl和水蒸气随Cl2进入D 中（1分），和Al反应能生成H2（1分），H2和Cl2 混合会发生爆炸（1分）
（4）吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入D中（2分）。
略
练习册系列答案
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为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用右图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。试验过程：

I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
IV．……
试回答下列问题：
（1）A中产生                                                                                                        色气体，其结构式是                 。
（2）能使湿润的淀粉—KI试纸变蓝的气体是                                                                 。
(a) Cl2 (b) N2O4 (c) I2蒸气 (d) SO2 (e) O3 (f) CO2
（3）滴加浓盐酸前，分液漏斗首先要                                                                                                                      。
（4）过程III实验目的是                                                                                                                                                                                                                                                            。
（5）A中产生氯气的离子方程式为                                                                                                                                                                                                                                                       。
（6）B中浸有NaOH溶液的棉花作用是                                                                                              ，写出反应的离子方程式                                                                                                                                                                                                                                                                        。
（15分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
（1）常温下，X的颜色是          。
（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途                     。
（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是                                                       。
Ⅱ．下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：
①一般认为H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性。
②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。
③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4 mol/L,密度为1.84 g·cm-3，根据以上信息回答：?
（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO4 0.5 mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释
原因                                                 。

（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO4 10 mL与铜片反应。在左边试管中所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有
①                                                        ，
原因是                                                                 。
②                                                       ，
原因是                                                                。
（12 分）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的电子排布式为     。
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为     。
（3）多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为     。
（4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为     。
（5）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于     。
（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为      (填序号)。
下列选项中，与氯气用途无关的是
A．消毒杀菌B．制漂白粉C．制盐酸D．从海水中提取食盐
氯水用于消毒是因为
A．氯水中含有氯分子B．氯水中含有次氯酸分子
C．氯水中含有氯离子D．氯水中含有氢离子
向溴化钠溶液中通入过量氯气，反应后将溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是    ，溴化钠跟氯气反应的离子方程式是                       。
将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（   ）
A．新制的氯水B．氯化钙溶液
C．液氯D．用盐酸酸化的次氯酸钠溶液
下列有关氯气的叙述中，正确的是（   ）
A．工业上常用MnO2和稀盐酸共热来制取氯气
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．在氧化还原反应中，Cl2只能作氧化剂
D．若含0.4 mol HCl的浓盐酸，MnO2过量，可制得标准状况下氯气2.24 L

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