题目内容
19．O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为3：2．
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3，质量比为2：3．
（3）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g•mL-1，质量分数为98%）的体积为5.4mL．（写计算过程）
分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$、N=$\frac{m}{M}$×NA及分子构成计算；
（2）同温同压下，气体摩尔体积相同，N=$\frac{V}{{V}_{m}}$×NA、m=$\frac{V}{{V}_{m}}$×M及分子构成计算；
（3）根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积．
解答 解：（1）设O2和O3的质量都为m，根据n=$\frac{m}{M}$，O2和O3的物质的量之比为$\frac{m}{32}$：$\frac{m}{48}$=3：2，根据N=$\frac{m}{M}$×NA，则所含分子个数之比为3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其原子个数比为：（3×2）：（2×3）=1：1；
故答案为：3：2；1：1；3：2；
（2）同温同压下，气体摩尔体积相同，根据N=$\frac{V}{{V}_{m}}$×NA知，等体积的O2和O3所含分子个数比是1：1，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数之比是2：3，根据m=$\frac{V}{{V}_{m}}$×M知，知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，
故答案为：1：1；2：3；2：3；
（3）该浓H2SO4的物质的量浓度为：c=$\frac{1000mL/Lρw}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$ mol/L=18.4 mol/L．据稀释定律得：100 mL×1 mol/L=18.4 mol/L×V，解之得V=5.4 mL．
故答案为：5.4mL．
点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，灵活运用公式是解本题的关键，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点，题目难度中等．
名师伴你成长课时同步学练测系列答案| A． | 碱土金属元素是 IA 族元素 | B． | 被称为“生命元素”的是15号元素P | ||
| C． | 稀有气体元素都是非金属元素 | D． | 氕、氘、氚均可用做制造氢弹的原料 |
| A． | 2mol/l | B． | 4mol/l | C． | 1 mol/l | D． | 20mol/l |
| A． | 增加水蒸气的量 | B． | 将容器的体积缩小一半 | ||
| C． | 保持体积不变，充入N2 | D． | 压强不变，充入N2使体积增大 |
某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则稀溶液中Fe（NO3）3、HNO3、Cu（NO3）2物质的量浓度之比为（ ）（已知氧化性顺序：HNO3＞Fe（NO3）3＞Cu（NO3）2）| A． | 1：1：1 | B． | 1：4：1 | C． | 3：3：8 | D． | 1：1：4 |
| A． | 向AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | 将含有0.1 mol Ba（OH）2的溶液与含有0.2 mol NaHSO4的溶液混合：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O | |
| C． | 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3- | |
| D． | 用Cu除去CuCl2溶液中的少量FeCl3：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ |