题目内容

14．在5L物质的量浓度为2mol/l的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为（　　）
A．2mol/lB．4mol/lC．1 mol/lD．20mol/l

分析 2mol/l的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为定值，与所取的溶液的体积为5L无关，据此分析．

解答 解：根据K2SO4的化学式可知，K+的物质的量浓度为K2SO4的浓度的2倍，与所取的溶液的体积为5L无关，故只要是2mol/L的K2SO4溶液，其钾离子的浓度均为4mo/L，故选B．

点评 本题考查了溶液中离子浓度的求算，应注意的是溶液中离子的浓度与所取的溶液的体积无关，难度不大，但此题的粗错率较高．

练习册系列答案
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4．S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：
①CS2+3Cl2$\frac{\underline{\;95～100℃\;}}{\;}$CCl4+S2Cl2；
②2S+Cl2$\frac{\underline{\;111～140℃\;}}{\;}$S2Cl2．
已知：S2Cl2易与水反应，S2Cl2+Cl2$\stackrel{△}{?}$2SCl2．
下列是几种物质的熔沸点和反应装置图
物质沸点/℃熔点/℃
S445113
CS247-109
CCl477-23
S2Cl2137-77
（1）利用如图装置（部分夹持仪器已略去）来制备S2Cl2，反应原理是①（填写以上两种反应原理的数字序号）．
（2）若装置C更换成干燥管，则装置C中可选用的固体试剂是无水氯化钙或五氧化二磷．
（3）D装置中冷凝管的作用是冷凝回流、导气；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是蒸馏．
（4）S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑．
（5）为了提高制得的产品S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不能太快．
（6）图中尾部装置不够完善，存在的问题是在D和E之间增加干燥装置，同时尾气吸收要防倒吸．
5．下列各组物质属于同系物的是（4），属于同分异物体的是（3）； 属于同素异形体的是（1），属于同一种物质的是（5）（8）．（填序号）
（1）O2和O3      （2）氕和氚      （3）麦芽糖和蔗糖      （4）甲苯和对二甲苯
（5）和（6）和（7）C2H2和C4H6   
（8）和（9）乙醇和乙醚 （10）淀粉和纤维素（11）与1-乙炔．
2．（1）选择下列某种答案的序号，填入下表的空格
①同位素  ②同素异形体  ③同分异构体  ④同系物  ⑤同种物质
物质
名称		红磷
与白磷		庚烷与
十六烷		氯仿与
三氯甲烷		氕与
氘、氚		2--甲基戊烷与
2，3--二甲基丁烷
相互
关系
（2）现有下列各化合物：
A．CH3CH2CH2CHO与B．与C．与
D．CH3CH2C≡CH与CH2═CH-CH=CH2E．与F、戊烯和环戊烷
①上述化合物中的含氧官能团是（写名称）醛基；羰基；羧基；根据官能团的特点可将C中两化合物划分为酚类和醇类．
②若将A中两化合物看作是某单烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化生成的，则该单烯烃的结构简式为CH3CH2CH2CH=C（CH3）CH2CH3．
9．一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1价）可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼．实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸或次氯酸盐反应，某实验小组设计如下装置制备NH2Cl．
（1）试剂X是浓氨水（填名称，下同），B中盛装的试剂是碱石灰或者生石灰．
（2）E置于B、C之间，可用于收集制备的气体，收集时，气体从d（填“c”或“d”）口进气．
（3）若C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源正极相连．
（4）电解一段时间后，通入氨气，写出氨气与次氯酸钠反应生成NH2Cl的化学方程式：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH．
（5）一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00ml，加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00ml．则该自来水中一氯胺的浓度为0.0125mol•L-1．
已知：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-　　　　　I3-≒I2+I-　　　　I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
19．O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为3：2．
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3，质量比为2：3．
（3）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g•mL-1，质量分数为98%）的体积为5.4mL．（写计算过程）
6．有机物M的结构简式如下：

下列有关M的叙述不正确的是（　　）
A．M的分子式为C11H1203B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．-定条件下，M能生成高分子化合物D．能发生加成反应不能发生取代反应
3．100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，取出该混合后的溶液10mL，则这10mL溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）
A．0.20 mol/LB．4mol/LC．0.40 mol/LD．6 mol/L
4．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
A．元素X与Z、Y 与W形成的化合物都为离子化合物
B．元素X与Y，Z与Y形成的二元化合物都只有一种
C．Y、Z、W三种元素形成的离子半径随原子序数的增加而增大
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

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