题目内容
10．0.5mol H3PO4的质量是49g，含0.5NA个H3PO4分子，含2mol氧原子．分析 根据m=nM，N=nNA，n（O）=n（H3PO4）×4计算．
解答 解：0.5mol H3PO4的质量是m=nM=0.5mol×98g/mol=49g，N=nNA=0.5NA，n（O）=n（H3PO4）×4=0.5mol×4=2mol；
故答案为：49；0.5NA；2．
点评 本题考查了物质的量的有关计算，注意求分子中原子的物质的量时，只有明确分子与原子之间的关系才能正确解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
7．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向饱和Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| B． | 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO | |
| C． | 1L2mol•L-1的FeBr2溶液中通入2.5mol Cl2：4Fe2++6Br-+5Cl2═10Cl-+4Fe3++3Br2 | |
| D． | 以石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O═2OH-+Cl2↑十H2↑ |
1．下列反应方程式中，正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O | |
| B． | 氧化铝和过量的烧碱溶液反应：Al2O3+3OH-═2AlO2-+H2O | |
| C． | 氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| D． | 向碳酸钙中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
，空间构型是正四面体，丙烷的结构简式为：CH3CH2CH3异丁烷的结构简式CH3CH（CH3）CH3
5．某铁矿石样品的主要成分为铁的氧化物，还含有少量SiO2．某化学兴趣小组对该铁矿石中铁元素的价态及含量进行如下探究：
（1）探究铁矿石中铁元素的价态
①提出假设：
假设一：该铁矿石中铁元素的价态为+2；
假设二：该铁矿石中铁元素的价态为+3；
假设三：该铁矿石中铁元素的价态为+2和+3．
②设计实验方案：
为了确定该铁矿石中铁元素的价态，甲同学设计了如下实验方案，请你利用限选试剂帮他完成该探究过程．限选试剂：1mol?L-1H2SO4溶液、3%双氧水溶液、2mol?L-1HNO3溶液、0.01mol?L-1高锰酸钾溶液、1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.01mol?L-1KSCN溶液、蒸馏水．
③问题讨论：
乙同学设计了如下实验方案：取少量样品于试管中，滴加适量的2mol?L-1HNO3溶液，加热溶解，得到B溶液，取少量B溶液于试管中，向其中滴加几滴0.01mol?L-1KSCN溶液，溶液变红色，说明该铁矿石中铁元素的价态为+3．你认为此结论错误（填“正确”或“错误”），其理由是稀硝酸具有强氧化性，能将样品中+2价的铁氧化为+3价的铁．
（2）探究铁矿石中铁的含量
将2.25g该铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2+的待测液250mL；现利用0.02mol?L-1酸性高锰酸钾溶液对铁矿石中铁元素的含量进行测定．
①取25.00mL待测液于锥形瓶中，用已配制的0.02mol?L-1酸性高锰酸钾溶液进行滴定，判断达到滴定终点的方法是滴加最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由浅黄色突然变为红色，且半分钟内不再变为无色，即达到滴定终点．
②重复此滴定操作2～3次，平均消耗酸性高锰酸钾溶液21.50mL，则该铁矿石中铁元素的质量分数为53.5%．
（1）探究铁矿石中铁元素的价态
①提出假设：
假设一：该铁矿石中铁元素的价态为+2；
假设二：该铁矿石中铁元素的价态为+3；
假设三：该铁矿石中铁元素的价态为+2和+3．
②设计实验方案：
为了确定该铁矿石中铁元素的价态，甲同学设计了如下实验方案，请你利用限选试剂帮他完成该探究过程．限选试剂：1mol?L-1H2SO4溶液、3%双氧水溶液、2mol?L-1HNO3溶液、0.01mol?L-1高锰酸钾溶液、1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.01mol?L-1KSCN溶液、蒸馏水．
| 实验步骤 | 预期现象及结论 |
| 步骤1：取少量样品于试管中，滴加适量的1mol?L-1H2SO4溶液，加热溶解，得到A溶液 | |
| 步骤2： | 若高锰酸钾溶液紫红色褪去，则样品中含+2价的铁元素 |
| 步骤3： | 若溶液变红色，则样品中含+3价的铁元素 |
乙同学设计了如下实验方案：取少量样品于试管中，滴加适量的2mol?L-1HNO3溶液，加热溶解，得到B溶液，取少量B溶液于试管中，向其中滴加几滴0.01mol?L-1KSCN溶液，溶液变红色，说明该铁矿石中铁元素的价态为+3．你认为此结论错误（填“正确”或“错误”），其理由是稀硝酸具有强氧化性，能将样品中+2价的铁氧化为+3价的铁．
（2）探究铁矿石中铁的含量
将2.25g该铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2+的待测液250mL；现利用0.02mol?L-1酸性高锰酸钾溶液对铁矿石中铁元素的含量进行测定．
①取25.00mL待测液于锥形瓶中，用已配制的0.02mol?L-1酸性高锰酸钾溶液进行滴定，判断达到滴定终点的方法是滴加最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由浅黄色突然变为红色，且半分钟内不再变为无色，即达到滴定终点．
②重复此滴定操作2～3次，平均消耗酸性高锰酸钾溶液21.50mL，则该铁矿石中铁元素的质量分数为53.5%．
15．若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的实际质量为（ ）
| A． | Mg | B． | $\frac{1}{M}$g | C． | $\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$g | D． | $\frac{6.02×1{0}^{23}}{\;}$g |
2．下列有关操作或判断正确的是（ ）
| A． | 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低 | |
| B． | 用托盘天平称取25.20 g NaCl | |
| C． | 用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 | |
| D． | 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致所配溶液浓度偏高 |
19．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）
| A． | 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 | |
| B． | HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 | |
| C． | 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 | |
| D． | Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物 |
20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 相同浓度的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，铵根浓度大小关系为（NH4）2Fe（SO4）2＞（NH4）2SO4＞NH4Cl | |
| B． | 向AgCl悬浊液中滴入KI溶液有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 | |
| C． | 0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba（OH）2 溶液混合后，溶液的pH=1 | |
| D． | 0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（Na+）═c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-） |