下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Ca2++HCO${\;} {3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2OB．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOC．1L2mol•L-1的FeBr2溶液中通入2.5mol Cl2:4Fe2++6Br- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向饱和Ca（HCO₃）₂溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca²⁺+HCO${\;}_{3}^{-}$+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	B．	次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO
	C．	1L2mol•L^-1的FeBr₂溶液中通入2.5mol Cl₂：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂═10Cl^-+4Fe³⁺+3Br₂
	D．	以石墨作电极电解CuCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O═2OH^-+Cl₂↑十H₂↑

分析 A．反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
B．反应生成碳酸氢钙、HClO；
C．物质的量比为2：2.5=4：5，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化；
D．电解生成Cu和氯气．

解答解：A．向饱和Ca（HCO₃）₂溶液中加入足量的NaOH溶液的离子反应为Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O，故A错误；
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO，故B错误；
C.1L2mol•L^-1的FeBr₂溶液中通入2.5mol Cl₂，由电子守恒可知离子反应为4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂═10Cl^-+4Fe³⁺+3Br₂，故C正确；
D．以石墨作电极电解CuCl₂溶液的离子反应为2Cl^-+Cu²⁺$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑，故D错误；
故选C．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案

属于同系物的是①和③、②和⑥，
属于同种物质的是⑦⑧，
属于同分异构体的是③④．
（2）下列表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去，将所选的试剂及装置的编号填入表中，
试剂：a．水，b．氢氧化钠，c．食盐，d．溴水，e．生石灰，f．溴的四氯化碳溶液
分离装置：A．分液装置，B．过滤装置，C．蒸馏装置，D．洗气装置

	需加入的试剂	分离装置
1-氯丙烷（乙醇）
乙烷（乙烯）
苯（苯酚）
硬脂酸钠溶液（甘油）
溴化钠溶液（碘化钠）

18．鉴别乙醇、乙醛、乙酸应选用的试剂最好是（　　）

Na₂CO₃溶液

15．

有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如图转化关系：
（1）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为Na₂O，Z的电子式为

；Y、Z两种物质相比，相同的化学键类型为离子键，当由X制取Z的上述两种途径生成Z的量相等时，转移电子数目比为1：2．
（2）若X、Y、Z均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1mol/L的三种物质的溶液pH：Y＞X＞Z＞7，则①的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
③的离子方程式为CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-．
（3）若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，②的反应条件为电解，则②的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
③的离子方程式为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

2．“5•12”地震给四川等省市人民群众带来巨大的灾难．在灾区经常发生因混合使用消毒剂或洁污剂而产生的氯气中毒事件，据此推测，产生类似中毒事件的相混合的洁污剂或消毒剂中最有可能含有的离子或物质是（　　）

	A．	ClO₃^-，Cl^-，K⁺		B．	ClO^-，Cl^-，H⁺
	C．	NaClO，NaClO₃，NaNO₃		D．	NaClO，Na₂SO₄，NaCl

12．粉煤灰中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Al（SO₄）₂等，写出生成NH₄Fe（SO₄）₂的化学方程式Fe₂O₃+4NH₄HSO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH₄Fe（SO₄）₂+2NH₃↑+3H₂O．
（2）滤渣B的主要成分与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）步骤③中用NH₄HCO₃调节pH的实验原理为H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑（用离子方程式表示）．
（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（NH₄）₂SO₄（填化学式）．第⑥步生成Al（OH）₃的离子方程式为[Al（OH）₄]^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

19．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe₂O₃存在）转变成重要的化工原料FeSO₄（反应条件略）．

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为：FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄，不考虑其他反应．请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）检验第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
A．KMnO₄溶液 B．K₃[Fe（CN）₆]溶液 C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO₃调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe²⁺不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是氧气可以将Fe²⁺离子氧化为Fe³⁺离子，Fe³⁺离子水解生成H⁺．
（4）FeSO₄可转化为FeCO₃，FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS₂=Fe+2Li₂S，正极反应式是FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-．
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe₂O₃，其含量为50%．将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计．按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO₃0.0118ab-0.646c kg．

9．可以鉴别CH₄、CO、H₂的方法是（　　）

	A．	点燃--通入澄清石灰水--加溴水
	B．	点燃--罩上干燥烧杯--通入澄清石灰水
	C．	点燃--通入澄清石灰水
	D．	点燃--通入酸性KMnO₄溶液

10．0.5mol H₃PO₄的质量是49g，含0.5N_A个H₃PO₄分子，含2mol氧原子．

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