题目内容
19．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）| A． | 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 | |
| B． | HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 | |
| C． | 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 | |
| D． | Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物 |
分析 A、根据酸、碱、盐、氧化物的概念来回答判断；
B、氧化性的酸会变现较强的氧化性；
C、混合物是由不同分子构成的物质；
D、含钠的氧化物是指含有钠元素和氧元素的化合物．
解答 解：A、醋酸、纯碱（碳酸钠俗称）、芒硝（Na2SO4•10H2O）、生石灰（CaO）分别属于酸、盐、盐、氧化物，故A错误；
B、HClO、H2SO4（浓）、HNO3中Cl元素的化合价是+1价，S、N均处于元素的最高价，都具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确；
C、漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物，冰水属于纯净物，故C错误；
D、Na2O，NaOH，Na2CO3，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物，但是NaCl不属于，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了物质分类的判断应用，主要是酸、氧化物、混合物、氧化性酸等概念的理解和分析判断，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
9．可以鉴别CH4、CO、H2的方法是（ ）
| A． | 点燃--通入澄清石灰水--加溴水 | |
| B． | 点燃--罩上干燥烧杯--通入澄清石灰水 | |
| C． | 点燃--通入澄清石灰水 | |
| D． | 点燃--通入酸性KMnO4溶液 |
7．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）
| A． | 0.48 mol | B． | 0.43 mol | C． | 0.42 mol | D． | 0.32 mol |
周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z 的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X2+与W2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3P能级处于半充满状态；Z+的电子层都充满电子．请回答下列问题：
4．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：
请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中位于第三周期、第IA族；D的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4．
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的简单氢化物中稳定性较大的是H2O．
（3）B的常见单质和C的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键；该化合物属于离子晶体．
（4）E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
| 元素 | 相关信息 |
| A | 原子核外L层电子数是K层的2倍 |
| B | 其一种单质被称为地球生物的“保护伞” |
| C | 元素的第一电离能是第3周期所有元素中最小的 |
| D | 基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2） |
| E | 可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体 |
（1）C在元素周期表中位于第三周期、第IA族；D的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4．
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的简单氢化物中稳定性较大的是H2O．
（3）B的常见单质和C的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键；该化合物属于离子晶体．
（4）E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
11．一定条件下，反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g），△H＞0在2L恒容密闭容器中进行，反应进行20s时，CO的物质的量增加了0.40mol，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应20s，C的平均反应速率v（C）=0.005mol•L-1•s-1 | |
| B． | 反应平衡时，v（CO2）：v（CO）=1：2 | |
| C． | 升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 | |
| D． | 充入N2使体系压强增大，能提高反应速率 |