题目内容
【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是
A. 氯化钠溶液显中性,可用铝制容器贮存氯化钠溶液
B. 氢氧化镁分解时吸收大量的热量,添加到合成树脂中可作阻燃剂
C. 碳酸钠溶液具有碱性,可用于治疗胃酸过多
D. 氯化铁溶液呈酸性,可用于蚀刻铜电路板
【答案】B
【解析】
A. 氯化钠溶液与铝制容器可以构成原电池,金属铝作负极,发生电化学腐蚀,加快铝腐蚀,故A错误;
B. 阻燃物质原理有三个:清除可燃物、隔绝氧气或空气、使可燃物的温度降到着火点以下,三者具其一即可,氢氧化镁在380℃时分解,方程式为:Mg(OH)2MgO+H2O↑,氢氧化镁分解过程中吸收大量的热,能使可燃物的温度降到着火点以下,反应生成的水蒸气能稀释可燃物表面的氧气,生成氧化镁固体能隔绝氧气或空气,故B正确;
C. 纯碱溶液碱性太强,不能用于治疗胃酸分泌过多,应选用碳酸氢钠,故C错误;
D. 氯化铁溶液可用于蚀刻铜电路板,是由于Fe3+能与Cu发生氧化还原反应,利用了Fe3+的强氧化性,故D错误。
故选B。
【题目】可用如侧示意图象表示的是
反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 | ||
A | 等质量的钾、钠分别与水反应 | H2的质量 | 钠 | 钾 | |
B | 相同质量的氨气在同一恒容容器发生2NH3 3H2+N2(吸热反应) | NH3的转化率 | 500 | 400 | |
C | 体积比为1:3的N2、H2在体积可变的恒压容器中发生2NH3 3H2+N2 | NH3的浓度 | 活性高的催化剂 | 活性一般的催化剂 | |
D | 2molSO2与1molO2在同温下发生2SO2+O2 2SO3 | SO3物质的量 | 2个大气压 | 10个大气压 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】现用0.1000 mol·L1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液,反应离子方程式是:2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。填空完成问题:
(1)该滴定实验必需的玻璃仪器有______________。(填字母)
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒 D.锥形瓶
E.铁架台 F.滴定管夹 G.白纸 H.漏斗
(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因___________________。
(3)滴定终点的现象为_________________________________________________________。
(4)若滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图所示,则起始读数为____mL,终点读数为_____mL。
(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数 | 待测H2C2O4溶液的体积/mL | 0.1000 mol/L KMnO4的体积(mL) | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为_______________。
(6)下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。
A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定后有气泡
D.读取KMnO4标准液时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数