题目内容
【题目】A、B、C、D四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示。已知A的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0。回答下列问题：
（1）元素E在周期表中的位置是___。
（2）BD3分子的电子式为___。
（3）在元素B、C、D、E的气态氢化物中，稳定性最强的是___ (填化学式)。
（4）设计简单实验证明元素D的非金属性比元素C的强：___。
（5）写出一种满足下列条件的A的氢化物的结构简式___ (不考虑立体异构)。
①分子中含有6个A原子
②能使溴水褪色
③一氯代物只有一种结构
④不含环
【答案】第四周期ⅦA族 
HCl 向Na2S溶液（或H2S溶液）中通入Cl2（或滴加氯水），产生淡黄色浑浊 
【解析】
A、B、C、D均为短周期主族元素，A的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，则A应为第ⅣA族元素，根据四种元素在元素周期表中的相对位置可知A应为C，B为P，C为S，D为Cl，E为Br。
(1)Br元素位于第四周期ⅦA族；
(2)BD3分子为PCl3，其各原子均满足8电子稳定结构，电子式为；
(3)非金属越强，其气态氢化物稳定性越强，同周期主族元素从左至右非金属性增强，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以四种元素中非金属性最强的为Cl，其氢化物为HCl；
(4)非金属性越强，其单质的氧化性越强，据此可以设计实验：向Na2S溶液(或H2S溶液)中通入Cl2(或滴加氯水)，产生淡黄色浑浊，说明Cl2将S2-氧化成S，即氧化性Cl2>S，说明Cl的非金属性强于S；
(5)A的氢化物为烃类，其某种氢化物满足：
①分子中含有6个A原子，即含有6个C原子；
②能使溴水褪色，说明含有碳碳双键、三键(加成褪色)，或含有苯环(萃取褪色)；
③一氯代物只有一种结构，即该分子结构高度对称，只有一种环境的氢；
④不含环，说明不是苯，则满足条件的为：。
【题目】现用0.1000 mol·L1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO4＋5H2C2O4＋6H+
2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。填空完成问题：
(1)该滴定实验必需的玻璃仪器有______________。(填字母)
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶
E．铁架台 F．滴定管夹 G．白纸 H．漏斗
(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因___________________。
(3)滴定终点的现象为_________________________________________________________。
(4)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为____mL，终点读数为_____mL。
(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 | 待测H2C2O4溶液的体积/mL | 0.1000 mol/L KMnO4的体积(mL) | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为_______________。
(6)下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
