题目内容

【题目】下图是通过 Li-CO2 电化学技术实现储能系统和 CO2 固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钌电极/CO2 饱和 LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亚砜)电解液/锂片,下列说法不正确的是

A.Li-CO2 电池电解液为非水溶液

B.CO2 的固定中,转秱 4mole生成 1mol 气体

C.钌电极上的电极反应式为 2Li2CO3+C - 4e4Li++3CO2

D.通过储能系统和 CO2 固定策略可将 CO2 转化为固体产物 C

【答案】B

【解析】

A选项,由题目可知,LiCO2电池有活泼金属Li,故电解液为非水溶液饱和LiClO4(CH3)2SO(二甲基亚砜)有机溶剂,故A正确;

B选项,由题目可知,CO2的固定中的电极方秳式为:2Li2CO3 4Li++ 2CO2+ O2 + 4e,转移4mole生成3mol气体,故B错误;

C选项,由题目可知,钌电极上的电极反应式为 2Li2CO3 + C- 4e4Li++3CO2↑,故C正确;

D选项,由题目可知,CO2通过储能系统和CO2固定策略转化为固体产物C,故D正确。

综上所述,答案为B

练习册系列答案
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【题目】工业上利用电解饱和食盐水来制取烧碱,所用的食盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+Mg2+Fe3+SO42-等离子,过程如下:

.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液,过滤;

.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液,过滤;

.用盐酸调节滤液的pH,获得一次精制盐水。

(1)过程Ⅰ中除去的离子是______

(2)表是过程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度(g/100 gH2O)

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

Fe(OH)3

2.6×10-2

2.5×10-4

7.8×10-4

2.4×10-4

1.7×10-3

4.8×10-9

运用表中信息回答下列问题:

①过程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3Mg2(OH)2CO3外还有______

②过程Ⅰ选用的是BaCl2而不选用CaCl2,原因是______

③除去Mg2+的离子方程式是______

④检测Ca2+Mg2+Ba2+是否除尽时,只需检测Ba2+即可,原因是______

(3)第二次精制要除去微量的I-IO3-NH4+Ca2+Mg2+,流程示意图如图:

①过程Ⅳ除去的离子是______

②盐水b中含有SO42-Na2S2O3IO3-还原为I2的离子方程式是______

③在过程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗称海波,是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度,称取8.00 g样品,配制成250.0 mL溶液,取25.00 mL于锥形瓶中,滴加淀粉溶液作指示剂,再用浓度为0.0500 mol/L的碘水滴定(发生反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),滴定达到终点时的现象是______。下表记录滴定结果:

滴定次数

滴定前读数(mL)

滴定滴定后读数(mL)

第一次

0.30

31.12

第二次

0.36

31.56

第三次

1.10

31.88

计算样品的纯度为______

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