题目内容
【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.1molL﹣1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.1NA
B.22g N2O所含有的分子数为0.5NA
C.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA
D.将足量铜加入54.3mL 18.4 molL﹣1浓H2SO4中充分反应产生气体的分子数为0.5NA
【答案】B
【解析】解：A.1 molL﹣1 NH4NO3溶液，含有氮原子物质的量为0.2mol，氮原子数为0.2NA ， 故A错误；
B.22gN2O所含有的分子数为 
×NA=0.5NA ， 故B正确；
C．气体状态未知，无法确定Vm，无法计算二氧化碳的物质的量和分子数，故C错误；
D．将足量铜加入54.3mL 18.4 molL﹣1浓H2SO4中，若浓硫酸完全反应生成0.5mol二氧化硫，但是随着反应进行浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以生成的气体的分子数小于0.5NA ， 故D错误；
故选：B．
【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | HA物质的量 浓度(mol·L－1) | NaOH物质的量 浓度(mol·L－1) | 混合溶 液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
请根据要求回答：
（1）②组情况表明，c________ (选填“大于”、“小于”或“等于”)0.2。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是______________________________________。
（2）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________(选填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。
（3）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的结果(不能作近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1； c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。
