(1)将等物质的量的KI和CuCl2溶于水.用惰性电极电解.该电解反应可分为个阶段(表格不一定填满.若不够还可以自行添加).阶段相当于电解什么溶液离子方程式① ② ③ ④ ⑤ (2)画出过程中溶液pH随时间变化的曲线(假定生成的Cl2全部逸出). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

(1)将等物质的量的KI和CuCl₂溶于水，用惰性电极电解，该电解反应可分为________个阶段(表格不一定填满，若不够还可以自行添加)。

阶段	相当于电解什么溶液	离子方程式
①
②
③
④
⑤

(2)画出过程中溶液pH随时间变化的曲线(假定生成的Cl₂全部逸出)。

4　①CuI₂　Cu²^＋＋2I^－=Cu＋I₂
②CuCl₂　Cu²^＋＋2Cl^－=Cu＋Cl₂↑
③KCl　2Cl^－＋2H₂O=Cl₂↑＋H₂↑＋2OH^－
④KOH　2H₂O=2H₂↑＋O₂↑

开始电解时阳极是I^－失电子，阴极是Cu²^＋得电子；当I^－完全反应时，Cu²^＋有

被还原，此时阳极变成Cl^－失电子，相当于电解CuCl₂溶液；当Cu²^＋完全反应时，Cl^－有

被氧化；以后阴极是H₂O电离的H^＋得电子，此段相当于电解KCl溶液；当Cl^－完全反应后，最后相当于电解KOH溶液，实质是电解水。

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下列描述中，不符合生产实际的是 ( )

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极	B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极	D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

CuCl₂溶液中的铜主要以Cu(H₂O)₄²⁺、CuCl₄^2-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H₂O)₄²⁺(蓝色)+4Cl^-

CuCl₄^2-(黄色)+4H₂O；电解不同浓度的CuCl₂溶液，均可看做Cu²⁺、Cl^-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl₂溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：

（1）甲电极的电极反应式为_________________。
（2）丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为___。
（3）随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；
A．由黄色变为浅蓝色 B．由蓝色变为浅黄色
溶液颜色变化的原因是_________________。
（4）当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH)₂絮状物。经测甲电极附近溶液的pH＝a，此时甲电极附近溶液中c(Cu²⁺)＝______ mol·L^-1。（已知：Cu(OH)₂的Ksp＝2.2×10^-20）
（5）电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I₂氧化为IO₃^-，该反应的离子方程式为_____________。

如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是

A．a 为电源的正极

B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红

C．Fe电极的电极反应是4OH^-- 4e^－=2H₂O＋O₂↑

D．电解饱和食盐水的总反应是：

在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 2.5 mol·L^－1CuSO₄溶液，如有0.20 mol电子发生转移，请回答下列问题：
(1)阴极发生                                                          反应，
电极反应式为                                                            ；
(2)阳极发生                                                          反应，
电极反应式为                                                       ；
(3)电解后得到的铜的质量是       ，得到氧气的体积是       (标准状况)，溶液的pH是                                                                       ；
(4)如果用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差       ，电解液的pH                                                                       。

如图所示，通电一段时间后，Cu电极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为100 mL，则通电前A池中原混合溶液Cu²^＋的浓度为

B．0.035 mol/L

C．0.025 mol/L

D．0.020 mol/L

21世纪是钛的世纪。在800℃～1 000℃时电解TiO₂可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．a为电源的正极

B．石墨电极上发生还原反应

C．阴极发生的反应为：TiO₂＋4e^－=Ti＋2O²^－

D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol

利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。下列说法正确的是

A．a为直流电源的负极

B．阴极的电极反应式为：2HSO₃^-＋2H^＋＋e^－=S₂O₄^2-＋2H₂O

C．阳极的电极反应式为：SO₂＋2H₂O－2e^－=SO₄^2-＋4H^＋

D．电解时，H^＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、 d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：

（1）直流电源中，M为______________极。
（2）Pt电极上生成的物质是____________，其质量为____________g 。
（3）电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为________。
（4）电解过程中，AgNO₃溶液的浓度______________（填“增大”、“减小”或“不变”，
下同），AgNO₃溶液的pH__________，H₂SO₄溶液的浓度_________ ，H₂SO₄溶液的pH________ 。
（5）若H₂SO₄溶液的质量分数由5．00%变为5．02%，则原有5．00%的H₂SO₄溶液为______g。