题目内容

MnO2的一些性质或用途如图,下列说法正确的是    (    )

A.①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂 
B.足量MnO2与2 L 10 mol/LHCl共热,可生成5 mol C12 
C.反应②若生成1 mol Al2O3,则反应过程中转移12 mol电子 
D.反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1 

D

解析试题分析:A、①、②反应中MnO2均作氧化剂,③中Mn元素的化合价升高,则作还原剂,故A错误;B、足量MnO2与2L 10mol/LHCl共热,若完全反应可生成5mol Cl2,但随反应进行,浓盐酸变为稀盐酸,不再反应,则生成氯气小5mol,故B错误;C、反应②若生成1mol Al2O3,则由Al元素的化合价变化可知反应过程中转移1mol×2×(3-0)=6mol电子,故C错误;D、③中发生K2CO3+KNO3+MnO2=K2MnO4+KNO2+CO2↑,K2CO3和KNO3的化学计量数均为1,故D正确;故选D。
考点:考查氧化还原反应的有关判断与计算

练习册系列答案
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二氧化氯(ClO2)在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。由于该反应是吸热反应,所以在情况下有利于该反应自发进行

(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式:              
(2)A必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、          ;B装置必须放在冰水浴中,其原因是                         
(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤:①               ;②             ;③洗涤;④干燥。
(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100.00 mL试样;量取V1 mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:用稀硫酸调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;
步骤3:加入淀粉指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知2 Na2S2O3 + I2=Na2S4O6 + 2NaI)
①配制100 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有:                
②写出步骤2中发生反应的离子方程式                          
③原ClO2溶液的浓度为          g / L(用步骤中的字母代数式表示)。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果        
若滴定开始仰视读数,滴定终点时正确读数,则测定结果              
(填“偏高”“偏低”或“不变” )

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