Question

【题目】某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下： Ⅰ．配制FeCl2溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉．
Ⅱ．实验探究Fe3+与Fe2+相互转化
实验1：0.1mol/L FeCl2溶液 无明显现象 溶液变红
实验2：0.1mol/L FeCl3溶液 溶液变红 溶液红色未褪去
（1）写出Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式 ．
（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因 ．
（3）实验2的现象与预测不同，为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下： 步骤1：10mL 0.1mol/L KI溶液 溶液明显变黄
步骤2：将黄色溶液分为三份：
试管1 取2mL黄色溶液 溶液变红
试管2 取3mL黄色溶液 溶液变蓝
试管3 取3mL黄色溶液 取上层溶液 溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）
①试管2中滴加K3[Fe（CN）6]检验的离子是 ．
②黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl﹣ 和 ．
③综合上述实验现象，得出的实验结论是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl﹣+2H2O
（2）2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+
（3）Fe2+；Fe3+、Fe2+、I2；Fe3+与I﹣的反应为可逆反应
【解析】解：（1）Fe（OH）2Cl和盐酸反应生成盐和水，离子反应方程式为：Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl﹣+2H2O，所以答案是：Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl﹣+2H2O；（2）氯气具有强氧化性，能被还原性的亚铁离子氧化生成铁离子，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，离子反应方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+ ， 所以答案是：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+；（3）①亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，这是亚铁离子的特征反应，所以试管2中滴加K3[Fe（CN）6]检验的离子是Fe2+ ， 所以答案是：Fe2+；②试管1说明溶液中含有铁离子，试管2说明溶液中含有亚铁离子，铁离子和碘离子反应生成亚铁离子和碘单质，导致溶液中还含有碘单质，所以黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl﹣ 和Fe3+、Fe2+、I2 ， 所以答案是：Fe3+、Fe2+、I2；③碘化钾溶液和少量的氯化铁溶液反应，溶液中存在铁离子和亚铁离子，说明Fe3+与I﹣的反应为可逆反应，所以答案是：Fe3+与I﹣的反应为可逆反应．