Question

【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应。在标准状况下生成11.2LH2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E-的电子层结构与Ar原子相同。

（1）D原子结构示意图为______________，B和C形成的化合物电子式为______________。

（2）B和D简单离子的半径大小为______________。(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)

（3）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是________ (填序号)。

①比较两种单质的颜色 ②比较氢化物的稳定性 ③依据两元素在周期表的位置

④比较原子半径大小 ⑤比较最高价氧化物对应水合物的酸性

（4）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为__________________________。

（5）关于单质C与冷水反应，下列说法正确的是______________。

①单质C熔化成闪亮的小球，说明该反应是放热反应

②生成H2中含有水蒸汽，液态水变成气态水是吸热反应

③该反应是氧化还原反应，所有氧化还原反应都是放热反应

Answer 1

【答案】 r（F-）＞r（Al3+） ①⑤ (或) ①

【解析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，E-的电子层结构与Ar原子相同，则E为Cl元素，B和E同主族，故B为F元素，1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2，氢气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故C的价电子数为0.5×2=1，处于第ⅠA族，原子序数大于F元素，故C为Na元素，A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，A最外层电子数为5，原子序数小于F原子，故A为N元素；D的原子序数大于钠，D原子最外层电子数等于其周期序数，则D为Al。

（1）D为Al，原子结构示意图为；B和C形成的化合物为NaF，属于离子化合物，电子式为；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故简单离子的半径大小为r（F-）＞r（Al3+）；（3）①单质的颜色属于物理性质，不能比较元素非金属性强弱，①错误；②非金属性与氢化物稳定性一致，②正确；C．同主族自上而下非金属性减弱，③正确；D．同主族原子半径越小，对电子吸引越强，非金属性越强，④正确；E．F元素没有含氧酸，⑤错误，答案选①⑤；（4）氯元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则另一种元素的相对原子质量是，即该元素是N，所以该物质的结构式为。（5）①单质钠熔化成闪亮的小球，说明该反应是放热反应，①正确；②生成H2中含有水蒸汽，液态水变成气态水是吸热过程，属于物理变化，不是吸热反应，②错误；③该反应是氧化还原反应，但并不是所有氧化还原反应都是放热反应，例如碳与二氧化碳反应是吸热反应，③错误，答案选①。