题目内容
【题目】如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应（已知反应方程式为2NO+O2=2NO2 , 装置中不存在其它化学反应）。
（1）开始时左右两室分子数_____________（填“相同”或“不相同”）。
（2）反应前后NO室压强_____________（填“增大”或“减小”）。
（3）最终容器内密度与原来_____________（填“相同”或“不相同”）。
【答案】不相同 减小 相同
【解析】
(1)开始时左右两室中气体体积相同，气体密度相同,所以气体质量相同，据n=m/M进行分析；
(2)根据2NO+02=2NO2反应的特点进行分析；
(3)根据ρ=m/V进行分析。
(1)开始时左右两室中气体体积相同，气体密度相同，所以气体质量相同，但一氧化氮和氧气摩尔质量不同，气体物质的量不同，分子数不同；
故答案是：不相同；
(2)一氧化氮和氧气发生的反应为:2NO+02=2NO2，反应是气体体积减少的反应,反应后压强减小；
故答案是：减小；
(3)化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后质量不变，容器体积也不变，根据ρ=m/V可知，容器内气体总密度不变，与原来相同；
故答案是;相同。
【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取w g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案I：取25.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1 g
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O)
滴定次数实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
待测溶液体积/mL | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
滴定管初读数/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末读数/mL | 19.95 | 20.20 | 19.15 | 20.20 |
实验中所记录的数据如下表：
（1）配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、药匙和_________、____________。
（2）操作I为________操作Ⅱ为____________
（3）方案I中如何判断加入的氯化钡已经过量_____________，在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是________________。
（4）根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为_________。
（5）上述实验中，由于操作错误所引起的误差分析正确的是_________
A.方案I中若没有洗涤操作，实验结果将偏小
B.方案I中若没有操作Ⅱ，实验结果将偏大
C.方案Ⅱ中，滴定管在滴定前无气泡，滴定后出现气泡，实验结果偏小
D.方案Ⅱ中，滴定终点时仰视读数，实验结果偏大
