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【题目】已知,石墨在一定条件下可转化为金刚石,已知12 g石墨完全转化为金刚石时,要吸收1.91 kJ的热量,据此判断,下列说法中正确的是( )

A. 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高

B. 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高

C. 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低

D. 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低

【答案】D

【解析】

12g石墨完全转化为金刚石时,要吸收1.91kJ的能量,由石墨制备金刚石是吸热反应,所以等质量时金刚石能量高于石墨,选项D正确,故答案为D

练习册系列答案
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【题目】(Ⅰ)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=________(K1、K2表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO0.1 mol Cl2,10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 minv(NOCl)=7.5×103 mol·L1·min1,则平衡后n(Cl2)=________ mol,NO的转化率α1________。其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2________α1(“>”“<”“=”),平衡常数K2________(增大”“减小不变”)。若要使K2减小,可采取的措施是____________

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2 +2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B0.1 mol/LCH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)c(CH3COO-)由大到小的顺序为_______________。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol/L,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol/L)可使溶液A和溶液BpH相等的方法是_____

a.向溶液A中加适量水

b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水

d.向溶液B中加适量NaOH

(Ⅱ)在恒压密闭容器中,充入一定量的H2CO2 发生如下可逆反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0,实验测得反应物在不同温度下,反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。

(1)该反应的ΔS______0(填>或<),该反应在_______(填低温高温)条件下利于自发进行;

(2)比较T1T2的大小关系:T1__T2(填“<”、“=”“>”),理由是_______

【题目】某化学实验室需要0.2mol·L-1 NaOH溶液500mL0.5mol·L-1的硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____(填仪器名称)。

2)容量瓶是配制溶液的主要仪器,容量瓶上标有以下六项中的___(填写序号)。

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线

3)配制时,其正确的操作顺序是___(用字母表示,每个字母只能用一次)。

A.用30mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶

B.准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约50mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解,冷却到室温

C.将容量瓶盖紧,摇匀

D.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度12cm

4)根据计算,配制0.2mol·L-1 NaOH溶液500mLNaOH固体的质量为__g

5)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是___

6)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度小于0.5mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_____(填字母)。

A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容

D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出

E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F.烧杯未进行洗涤

G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线

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