Question

【题目】室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH约为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5）

A. 2 B. 1.7 C. 2.3 D. 无法确定

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据醋酸溶液的pH=2，可知溶液中的c（H+）和c（CH3COO-），结合醋酸的电离平衡常数可求出c（CH3COOH）；加入2L pH=2的盐酸时，溶液体积变为3L，计算出混合后溶液中c（H+）、c（CH3COO-）和c（CH3COOH）的浓度，求出浓度商Qc= Ka，判断处于平衡状态，即可确定混合溶液中的c（H+），从而求出pH。

1L pH=2的醋酸溶液中，醋酸电离出的c（H+）= c（CH3COO-）=10-2mol/L，

由于醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5，则c（CH3COOH）==mol/L=mol/L；

加入2L pH=2的盐酸时，溶液体积变为3L，则c（CH3COO-）=mol/L、c（H+）=10-2mol/L 、c（CH3COOH）=mol/L=mol/L，则Qc===1.8×10-5=Ka，处于平衡状态，不发生移动，此时溶液中的c（H+）=10-2mol/L，故pH=-lgc(H+)=-lg10-2=2。

由以上分析知A项正确。

综上所述，本题正确答案为A。