[题目]利用反应6NO2+8NH3===7N2+12H2O构成电池的装置如图所示.此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放.减轻环境污染.又能充分利用化学能.下列说法正确的是()A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B. 为使电池持续放电.离子交换膜需选用阴离子交换膜C. 电极A极反应式为2NH3-6e-===N2+6H+D. 当有4.48 L N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（）

A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C. 电极A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋

D. 当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NA

【答案】B

【解析】由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极。

A．B为正极，A为负极，电流由正极B经导线流向负极A，故A错误；

B．正极反应为6NO2+24e-+12H2O= 3N2+24OH-，负极反应为2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，故B正确；

练习册系列答案

(1)写出该反应的化学方程式___________________

(2)下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___________．

A．当X与Y的反应速率之比为1：1

B．在混合气体中X的质量百分数保持不变

C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

D．混合气体的密度不随时间的变化而变化

E．X、Y、Z的浓度之比为1：1：2

(3)为使该反应的反应速率减小，可采取的措施是_____．

A 恒压时充入Ne　　　B 适当升高温度

C 缩小容器的体积 D 选择高效催化剂．

II.一定温度下将3mol的A及3molB混合于2L的密闭

容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60﹪，C的平均反应速率是0.18mol/(L.min)。

求：(1)平衡时B的浓度=______mol/L。

(2)D的平均反应速率υ(D)=______mol/( L.min)。

(3)x=______。

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A. 100mL l mol·L-1KClO溶液中，阴离子的数目大于0.1NA

B. 14g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H共价键的数目为2NA

C. 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等

D. 含0.4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数等于0.2NA

【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加8.4g。则该烷烃的分子为______________，该烯烃的结构简式为____________，烷烃和烯烃的体积比为：________________。

【题目】在某溶液中加入酚酞呈红色。下列离子在该溶液中能大量存在的是（）

A.Fe3+B.AlO2-C.HCO3-D.Al3+

【题目】下列说法或表示法正确的是

A. 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B. 需要加热的反应说明它是吸热反应

C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l)　ΔH＝－57.3 kj/mol，若将含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D. 由N2O4(g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

【题目】海水是资源的宝库：合理利用海水资源是当今是世界研究的重点课题。结合所学知识回答下列问题：

（1）列举一项海水中的能源：__________ ，海水中储量最大的资源是________ ，获得该资源最古老的方法是____________。

（2）海水中还有大量NaCl，MgCl2等盐类物质，从海水中获得纯净NaCl的分离提纯方法有过滤、______。

（3）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

提示： MgCl2晶体的化学式为MgCl26H2O； MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。

①操作②的名称___________、冷却结晶、过滤。

②用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：_____________________。

（4）粗盐提纯后的的卤水中含有大量的溴，从中提取溴的部分过程如下：

实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去）

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示） __________________________________________；

②A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是______________________________________；

③B装置中b气体是SO2,目的是吸收富集Br2，此处离子方程式为___________________________________；

④向B装置中再次通入Cl2得到单质溴，对液体进行蒸馏，收集液溴。蒸馏应该选择下列仪器_____（填序号）。

。

【题目】氯气与下列物质不能发生反应的是(　　)

A.氢气B.金属钠C.氯化铁D.硫酸亚铁

【题目】[化学——选修5：有机化学基础]端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）B的结构简式为______，D 的化学名称为______。

（2）①和③的反应类型分别为______、______。

（3）E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。

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