Question

【题目】常温下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。( )

下列说法不正确的是
A.H2A是二元弱酸
B.HA- H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12
C.0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
D.pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）

Answer 1

【答案】B
【解析】A. 溶液中存在H2A、H+、HA-、A2-，说明H2A是二元弱酸，故A不符合题意；
B. HA- H++A2-的电离平衡常数Ka= =c(H＋)=10-4.2，故B符合题意；
C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，故C不符合题意；
D. 由图可知pH=4.2时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-），故D不符合题意。

故答案为：B

根据二元酸溶液中存在的离子判断其为弱酸，结合图中的数据判断溶液中离子浓度大小等即可.