Question

【题目】为研究CH3COOH、HA和MOH的酸碱性的相对强弱，某兴趣小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液CH3COOH、HA和pH=12的碱MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图1所示，根据所给数据，请回答下列问题：
（1）HA为酸 （填“强”或“弱”）．稀释后 HA溶液中水电离出来的 c（H+）醋酸溶液中水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
若b+c=14，则MOH为碱（填“强”或“弱”）．
（2）常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是 ．
A.c（H+）
B.c（H+）/c（CH3COOH）
C.c（H+）c（OH﹣）
D.c（OH﹣）/（H+）
（3）常温下，用0.10molL﹣1 NaOH溶液分别滴定20mL 0.10molL﹣1 HCl溶液和20mL 0.10 molL﹣1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．如图中滴定醋酸溶液的曲线是（填“图2”或“图3”）；曲线上E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示） ．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中离子浓度由大到小顺序为

Answer 1

【答案】
（1）强；大于；弱
（2）BD
（3）图3 ；CH3COO﹣+H2O ?CH3COOH+OH﹣
（4）c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
【解析】解：（1）pH=a的强酸，稀释10n倍后，溶液的pH=a+n，pH=a的弱酸，稀释10n倍后，溶液的pH介于a和a+n之间，据此可确定HA为强酸；稀释后 HA溶液PH大于醋酸溶液的PH，即HA溶液中c（H+）小于醋酸溶液中c（H+），溶液中c（H+）越小，对水的电离的抑制就越小，水电离的c（H+）越大；b+c=14则酸溶液中的c（H+）与碱中的c（OH﹣）相等，说明二者电离程度相同，故碱为弱碱，

所以答案是：强；大于；弱；（2）溶液中存在以下平衡CH3COOHCH3COO﹣+H+，加水平衡正移，

A、加水稀释PH增大，c（H+） 减小，故A错误；

B、 = ，平衡正移n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，故比值增大，故B正确；

C、c（H+）c（OH﹣） 只与温度有关，加水不变，故C错误；

D、加水稀释PH增大，c（H+） 减小，c（OH﹣）增大，故二者比值增大，故D正确；

所以答案是：BD；（3）醋酸是弱酸，存在电离平衡，溶液PH变化慢，所以PH变化慢的是醋酸，即图3是醋酸的；当CH3COOH与NaOH恰好反应时生成的CH3COONa水解，溶液呈碱性，所以PH大于7水解方程为：CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，所以答案是：图3；CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣；（4）CH3COOH与CH3COONa的混合溶液呈酸性，以CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度所以c（CH3COO﹣）＞c（Na+），溶液显酸性，c（H+）＞c（OH﹣），因此c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），所以答案是：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．