Question

【题目】高铁酸(H2FeCO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应。
（1）Na2FeO4中Fe的化合价为。.
（2）已知：常温下高铁酸为紫黑色固体，将H2FeO4投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则H2FeO4与水反应的化学方程式为。
（3）在工业上制备Na2FeO4的方法有多种。
Ⅰ.干法制备的反应原理如下：
2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M↑+2Na2O+2Na2SO4
①a=。
②每生成1mol M，该反应转移电子的物质的量为mol。
Ⅱ.湿法制备的工艺流程如下：

己知：Na2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小。
③反应a中，生成物除了Na2FeO4外，另一种盐的化学式为 。
④一系列操作包括过滤、、。

Answer 1

【答案】
（1）+6
（2）4H2FeO4+2H2O=4Fe(OH)3+3O2↑
（3）2,10,NaCl,洗涤,(低温)干燥
【解析】本题主要考查高铁酸钠的性质和制法。
(1)根据化合价代数和为零的原则，由钠元素+1价和氧元素-2价得到Na2FeO4中Fe的化合价为+6。
(2)生成物中气体为氧气，红褐色沉淀为氢氧化铁，则H2FeO4与水反应的化学方程式为4H2FeO4+2H2O=4Fe(OH)3+3O2↑。
(3)Ⅰ.①M气体不含有钠元素，由钠元素守恒可得a=2。

②M～10e-，每生成1molM，该反应转移电子的物质的量为10mol。

Ⅱ.③反应a中，生成物除了Na2FeO4外，另一种盐的化学式为NaCl。

④一系列操作包括过滤、洗涤、(低温)干燥。