题目内容
【题目】某校合作学习小组的同学设计实验验证钠在二氧化碳中燃烧的产物。回答下列问题：
（1）甲组同学利用下列装罝制取干燥纯净的二氧化碳。仪器X的名称是 ， 装置B中盛装的试剂是。
（2）乙组同学利用甲组制得的CO2并选用下列装置(可重复使用)验证钠在二氧化碳中燃烧的产物中是否含有CO。
①F中盛装的试剂是。
②装置正确的连接顺序为C→→→→E→→H。
③证明燃烧的产物中含有CO的现象是。
（3）丙组同学取乙组同学在G装置中所得的固体于试管中，加入足量稀盐酸，有气体产生且试管底部有黑色不溶物，则固体产物中一定有(填化学式)。
【答案】
（1）长颈漏斗,饱和NaHCO3溶液
（2）CuO,G,E,D,F,D,F中黑色粉末变为红色(或装置F之前的D中澄淸石灰水不变浑浊,装置F之后的Ⅰ中澄淸石灰水变浑浊)
（3）Na2CO3和C
【解析】本题主要考查对于“验证钠在二氧化碳中燃烧的产物”探究实验的评价。
(1)仪器X的名称是长颈漏斗，装置B中盛装的试剂是用来除去氯化氢杂质的饱和NaHCO3溶液。
(2)①F中盛装的试剂是CuO。
②实验步骤中应先将钠在二氧化碳中燃烧的产物通过E除去剩余二氧化碳，通过D确认，再通过F使CO转化为CO2，通过D验证，所以装置正确的连接顺序为C→G→E→D→F→D→H。
③证明燃烧的产物中含有CO的现象是F中黑色粉末变为红色(或装置F之前的D中澄淸石灰水不变浑浊，装置F之后的Ⅰ中澄淸石灰水变浑浊)。
(3)该气体为二氧化碳，黑色不溶物为单质炭，则固体产物中一定有Na2CO3和C。
【考点精析】本题主要考查了钠的化学性质的相关知识点，需要掌握钠的化学性质：与非金属反应；与水反应；与酸反应；与盐溶液反应才能正确解答此题．
【题目】利用废碱渣(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2 ， 可制得无水Na2SO3(成品），其流程如图所示。
（1）某硫酸厂排放出的尾气中SO2的含量特别髙，而废碱渣的量不足，此时“吸收塔”内发生反应的离子方程式为(不考虑H2O与SO2反应)。
（2）亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，则上述流程中“结晶”的方法是(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a点所示分散系类别为(填“浊液”“胶体”或“溶液”）。
（3）仅用BaCl2、H2O2和过量稀盐酸的混合溶液难以检出“成品”中的SO32- ， 原因是“成品”中含有某种杂质阴离子。
①该杂质阴离子为(填离子符号）。
②25℃时，部分钡盐的Ksp如下表所示。
化学式 | BaSO4 | BaSO3 |
Ksp | 1.1×10-10 | 5.5×10-7 |
将得到的“成品”溶于水，测得溶液中SO32-的浓度为0.5mol L-1 ， 为杂质阴离子浓度的10倍，向该溶液中加入等体积、0.5mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后c(Ba2+)=mol L-1。（混合时溶液体积的变化忽略不计）
（4）某同学采用如下方法检验SO32-：
①洗涤时使用的试剂最好为(填字母)。
a.稀HNO3 b.蒸馏水 c.稀H2SO4
②根据上述流程中的数据(w、x、y) (填“能”或“不能”)计算出成品试样中SO32-的百分含量，若能，则SO32-的百分含量为(若不能，则此空不填)；若不能，则理由是(若能，则此空不填）。
