题目内容
【题目】二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）CO2的电子式是 ，所含化学键的类型是 。
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1
①写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。
②一定条件下，上述合成二甲醚的的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（只有一个选项符合题意） （填字母代号）。
a．逆反应速率先增大后减小
b．H2的转化率增大
c．CO2的体积百分含量减小
d．容器中c(H2)/c(CO2)的值减小
③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如右图所示。T1温度下，将6 molCO2和12 molH2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0~5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)= ；KA、KB 、KC三者之间的大小关系为 。
（3）CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显 ；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；请计算反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K= 。
【答案】（1）
； 共价键（或极性键）；
（2）①2CO2(g)＋6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H＝－122.7 kJ·mol－1；②b；③0.18 mol·L-1·min-1； KA = KC＞KB；
（3）碱性；1.3×10-3；
【解析】
试题分析：（1）因为CO2为共价化合物，则电子式为
，所含化学键为共价键，故答案为：；共价键；
（2）①CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJmol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJmol-1
①根据盖斯定律①×2+②，则CO2（g）加H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7 kJmol-1；故答案为：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7 kJmol-1；
②a．逆反应速率先增大后减小，说明平衡向逆反应方向移动，故不选；b．H2的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，故选；c．CO2的体积百分含量减小，可能为减小二氧化碳的量使平衡向逆反应方向移动，故不选；d．容器中c（H2）/c（CO2）的值减小，可能为减小氢气的量使平衡向逆反应方向移动，故不选；故选：b；
③T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，由图象可知，5min后反应达到平衡状态时二氧化碳转化率为60%，则生成CH3OCH3为6mol×60%×
=1.8mol，所以平均反应速率v（CH3OCH3）=
=
0.18 mol．L-1min-1；又平衡常数仅与温度有关，所以KA=KC，又根据图象在相同投料比时T1温度下二氧化碳转化率大，所以T1温度下较T2温度下反应向正反应方向移动，则KA=KC＞KB，故答案为：0.18 mol．L-1min-1；KA=KC＞KB；
（3）根据盐类水解规律，已知NH3．H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，所以碳酸氢根的水解程度更大，所以NH4HCO3显碱性；反应NH4++HCO3-+H2O═NH3．H2O+H2CO3的平衡常数K=
=
=
=1.3×10-3；故答案为：碱性；1.3×10-3。
