题目内容
【题目】已知反应：①KClO3 + HCl-----Cl2↑+ KCl + H2O
②Cl2+2KI═2KCl+I2
③I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl
回答下列问题：
(1)反应③中氧化产物是__________(填化学式)
(2)配平反应①并用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目___KClO3 + ___HCl=_____Cl2↑+____ KCl + ____H2O，______________。
(3)下列说法正确的是______。
A. 反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5
B.结合反应②③，若将Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色
C．还原性由强到弱顺序：Cl-> I-
D．氧化性由强到弱顺序：KClO3>Cl2>I2
(4)实验室用反应①可以制取Cl2，若反应消耗24.5g KClO3，则至少需用________mL 6mol/LNaOH溶液吸收产生的氯气。写出吸收氯气的离子方程式：______________。
【答案】HIO3 
BD 200mL Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
(1)在③I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl反应中，I2失去电子，被氧化变为HIO3，所以I2是还原剂，HIO3是氧化产物；
(2) 在①中，Cl元素的化合价由KClO3中的+5价变为Cl2中的0价，化合价降低，获得5e-，Cl元素的化合价由HCl中的-1价变为Cl2中的0价，化合价升高，失去5×e-，所以KClO3系数是1，KCl系数是1，Cl2系数是3，由于还有一个Cl原子化合价没变，反应后仍然是-1价，与K+结合，所以HCl系数是5+1=6，根据H原子守恒，可得H2O的系数是3，配平后的方程式是KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O；用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目是；
(3)A.在③I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl中，I2作还原剂失去电子，Cl2作氧化剂获得电子，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1，A错误；
B.根据②③可知，当向含有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2时，置换出I2，I2能使淀粉溶液变为蓝色；若Cl2过量，I2又被过量Cl2氧化产生HIO3，从而使淀粉溶液又变为无色，B正确；
C.由于氧化性：Cl2> I2，物质的氧化性越强，其相应的离子还原性就越弱，所以还原性由强到弱顺序：I- >Cl- ，C错误；
D.根据①可知氧化性：KClO3>Cl2；根据②可知氧化性：Cl2> I2，所以氧化性：KClO3>Cl2> I2，D正确；
故合理选项是BD；
(4) 用反应①KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O制取氯气，n(KClO3)=
，则n(Cl2)=3n(KClO3)=3×0.2mol=0.6mol；Cl2被NaOH溶液吸收，根据2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O可知n(NaOH)=2n(Cl2)=2×0.6mol=1.2mol，则V(NaOH)=
=200mL；吸收氯气的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
【题目】某实验小组同学做中和滴定和中和热的测定两个实验。
Ⅰ．下图是该小组同学用0.5000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题。
（1）仪器A的名称是_______________。
（2）第1次滴定消耗标准液_________mL 。
（3）已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为20.00mL。第2、3、4次滴定数据如下表所示。通过计算得待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol/L。(保留四位有效数字)
实验 编号 | 待测NaOH溶液的体积（mL） | 滴定前盐酸的 体积读数（mL） | 滴定后盐酸的 体积读数（mL） |
2 | 20.00 | 1.20 | 21.20 |
3 | 20.00 | 2.24 | 22.26 |
4 | 20.00 | 1.50 | 21.48 |
（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
A．向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并滴入2-3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2-3次；
C．固定好装标准溶液的酸式滴定管，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，管内无气泡；
D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2-3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面刻度。
合理的操作顺序是（用序号字母填写）______________________________。
（5）如何判断到达滴定终点？_________________________________________。
（6）如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是_________；标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是______(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)。
Ⅱ．现用上述盐酸和已测出浓度的NaOH溶液，设计如下装置测定中和热。
将50mL盐酸与50mL NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（7）从图示看此装置存在错误，请指出_________________。
（8）当室内温度低于10℃时，对实验数据影响很大，实验测得的中和热数值偏小。其原因是___________________。
（9）如果实验测得起始温度为t1℃，反应后的最高温度为t2℃，则中和热的表达式为ΔH =___________。（中和后溶液的比热容c=4.18J/(g.℃)）
（10）本次实验室内温度正常，操作无误，但是数据偏低，其原因是_________________。
【题目】下表是某城市某日空气质量报告：
污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 | 空气质量状况 |
55 | SO2 | II | 良 |
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。
实验一：用下图所示装置进行实验。
（1）A装置的作用是______________。
（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成_____色，说明SO2与水反应生成一种酸。
（3）D装置的作用是_________ ，写出反应的化学方程式_____________________________。
实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终成_______。
（查阅资料） SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作_____。
（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
（1）酸雨造成的危害是：______________________________。
（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为____________，是造成酸雨的另一主要原因。
（提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_________（填“水”或“乙醇”）。
