题目内容
【题目】现有中学化学常见四种金属单质A、B、C、I和三种常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质H的化学式：_______________，物质E的名称：_______________；
（2）写出反应③的化学方程式___________________；写出反应⑦的离子方程式____________；
（3）请写出图示中物质C与水蒸气在高温下反应的化学方程式______________；
（4）描述一种检验反应④所得产物中阳离子的操作__________________。
【答案】 Fe(OH)3 盐酸 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAO2+3H2↑ Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2 取物质F的溶液少许于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显变化，再滴加适量氯水，溶液变红。(其它合理答案也给分)
【解析】金属A的焰色反应显黄色，A是钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，甲是氢气，黄绿色气体乙是氯气，二者化合生成氯化氢，丙是氯化氢，溶于水得到盐酸。D是氢氧化钠，与G反应生成红褐色沉淀H，则H是氢氧化铁，G中含有铁离子，F与氯气反应生成G，盐酸与C反应生成F，所以C是金属铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁，红色金属I是铜，与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。氢氧化钠与B反应生成氢气，则B是金属铝。
（1）根据以上分析可知物质H的化学式为Fe(OH)3，物质E的名称为盐酸；（2）反应③的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAO2+3H2↑；反应⑦的离子方程式为Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+；（3）铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2；（4）反应④所得产物中阳离子是亚铁离子，亚铁离子具有还原性，检验的实验操作为取物质F的溶液少许于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显变化，再滴加适量氯水，溶液变红。
