Question

【题目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．

（1）元素Br在元素周期表中的位置为第周期族．
（2）请判断H3AsO4、H3PO4的酸性强弱H3AsO4H3PO4 （用“＞”
“＜”或“=”表示）．
（3）请判断HCl、H2S的稳定性强弱：HClH2S（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
写出H2在Cl2中燃烧的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）四；ⅦA
（2）＜
（3）＞；H2+Cl2 2HCl
【解析】解：（1）由Br的位置可知，其位于周期表中第四周期ⅦA族，
所以答案是：四、ⅦA；（2）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性强弱H3AsO4＜H3PO4 ，
所以答案是：＜；（3）非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H2S；氢气在氯气中燃烧生成HCl，反应方程式为：H2+Cl2 2HCl，
所以答案是：＞；H2+Cl2 2HCl．